Question

【題目】亞硝酸鈉是實驗室常用的試劑，實驗室一般用亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液反應來制取N2。N2的化學性質十分穩定，但在一定條件下能與H2部分化合生成NH3。下圖為制取少量NH3的裝置（制取H2的裝置已略去）：

（1）寫出上圖中你最熟悉的兩種儀器名稱：
① ，
②。
（2）寫出C裝置的硬質試管中發生反應的化學方程式。
（3）反應時N2和H2的最佳質量比是。如果按此比例進行反應，反應時，D中導管口是否會逸出氣泡？（已知NH3極易溶于水），說明逸出氣泡的原因：
（4）B中濃硫酸的作用是。
（5）用實驗方法證明確實有NH3生成：。
（6）歸納與演繹是重要的科學方法，也是常用的學習方法。我們已經學過實驗室制取氣體的反應原理、制取與收集方法。請你歸納出實驗室制取氣體反應的共同點：
（填序號）。
①需要加熱
②使用催化劑
③沒有氣體參加反應
④原料為純凈物
⑤只生成一種氣體

Answer 1

【答案】
（1）試管；酒精燈
（2）3 H2 +N22 NH3
（3）14:3；因為是“部分化合”，仍會有未反應的H2和N2逸出
（4）干燥
（5）向D中滴入無色酚酞溶液，酚酞變紅
（6）③⑤
【解析】（1）酒精燈；試管；（2）根據質量守恒定律及題干信息可知，反應物是N2和H2 ， 生成物是NH3 ， 用觀察法配平即可．方程式為：N2+3H2 2NH3（3）化學反應中物質的質量比等于化學計量數和相對分子質量乘積的比，所以氮氣和氫氣的質量比:1×28：3×2=14：3；
因為是“部分化合”，仍會有未反應的H2和N2逸出，所以導管口仍會出現氣泡（4）為制取氮氣時伴隨有水蒸汽的生成（5）因為氨氣的水溶液顯堿性，所以向D試管內加入酚酞，酚酞試液變紅，說明有氨氣生成。（6）為了能制取到純凈的氣體同時便于收集，實驗室制取氣體反應的共同點：沒有氣體參加反應 ，只生成一種氣體
故答案為：（1）試管；酒精燈；（2）3 H2 +N22 NH3；（3）14:3；因為是“部分化合”，仍會有未反應的H2和N2逸出；（4）干燥；（5）向D中滴入無色酚酞溶液，酚酞變紅；（6）③⑤
（1）根據常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用解答
（2）根據反應物、生成物、反應條件結合方程式的配平方法可解答
（3）根據兩種氣體的水溶性解答
（4）依據濃硫酸的吸水性解答
（5）根據氨氣和水反應生成氨水呈堿性來解答
（6）制取氣體時，應考慮氣體的收集方法