Question

“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”是化學(xué)學(xué)科中重要的觀念．酸溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因為酸溶液中都含有

H⁺

；堿溶液也具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)是因為堿溶液中都含有

OH^-

．因此，酸溶液與堿溶液反應(yīng)一定能生成

H₂O

；氫氧化鋁用作中和胃酸過多的藥物，其反應(yīng)方程式為

Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O

，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的

復(fù)分解

反應(yīng)．

Answer 1

分析：酸的溶液具有共性是因為酸在溶液中都能電離出氫離子．堿的溶液具有共性是因為酸在溶液中都能電離出氫氧根離子，氫離子與氫氧根離子結(jié)合會生成水，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)中的中和反應(yīng)，據(jù)此解答即可；

解答：解：酸的共性是因為酸會在溶液中都電離出相同的陽離子氫離子．堿的共性是因為堿會在溶液中都電離出相同的陰離子氫氧根離子．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)會生成水，是因為氫離子與氫氧根離子結(jié)合會成為水，胃酸中含有鹽酸，鹽酸能與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，方程式為Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，該反應(yīng)的反應(yīng)物生成物均是兩種化合物，且反應(yīng)時相互交換成分，所以屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)；
故答案為：H⁺；OH^-；H₂O；Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；復(fù)分解；

點評：此題是對酸堿共性問題的考查，解題的關(guān)鍵是利用酸堿電離的共性問題進(jìn)行題目的分析探討．