Question

據汕頭電視臺《今日視線》報道，汕頭市龍禧花園的100多戶業主從2006年10月21日至22日晚遭遇“斷氣”之痛．原來是汕頭新奧燃氣有限公司認為已征得

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業主的同意，就在該小區實施燃氣改造（天然氣置換液化石油氣），而還有100多戶業主因收費問題不同意“氣改”，但已被“強制斷氣”．后經多方溝通協商，事情得以圓滿解決．
實驗證明，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體中含有的分子數相同．據此回答以下問題（以下氣體均是同溫同壓下）：
（1）將同體積的CH₄（天然氣的主要成分）和C₃H₈（液化石油氣的主要成分，充分燃燒后生成二氧化碳和水）混合，所得氣體中，碳、氫兩種元素的原子個數比為

1﹕3

，碳、氫兩種元素的質量比為

4﹕1

．
（2）CH₄、C₃H₈燃燒的化學方程式分別為

CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O

和

C₃H₈+5O₂

點燃  .

3CO₂+4H₂O

．
（3）燃氣灶是由灶體、進氣管（進CH₄或C₃H₈）、進風管（進空氣）、電子開關等部件組成．根據以上反應分析，龍禧花園使用液化石油氣的用戶，在使用天然氣后，重新購置的灶具與原來的灶具相比，進風管的直徑應

減小

（填“增大”或“減小”）．你的理由是

相同體積的CH₄和C₃H₈相比，CH₄消耗的氧氣較C₃H₈少

．
（4）天然氣燃燒后生成的二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，寫出其反應的化學方程式

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）在同溫同壓下，相同體積的任何氣體中含有相同的分子數．
（2）書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須依據客觀事實、遵守質量守恒定律．
（3）由化學方程式的對比可以知道同樣分子數的一氧化碳與甲烷燃燒消耗氧氣的量不同；
（4）根據天然氣燃燒后生成的二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁是因為二氧化碳和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水進行解答．

解答：解：（1）混合氣體中每有1分子甲烷，就有1分子丙烷，1個甲烷分子含有1個碳原子和4個氧原子，1個丙烷分子含有3個碳原子和8個氫原子，因此：混合氣體中碳、氫的原子個數比為4：12=1：3；混合氣體中碳、氫元素的質量比為（12×4）：（1×12）=4：1；
（2）甲烷與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O；丙烷燃燒生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：C₃H₈+5O₂

點燃  .

3CO₂+4H₂O；
（3）由甲烷燃燒的化學方程式可以看出：1個一氧化碳分子完全燃燒需要消耗2個氧分子；由丙烷燃燒的化學方程式可以看出：1個丙烷分子完全燃燒需要消耗5個氧分子．說明同分子數的甲烷比丙烷消耗的氧分子少，在使用天然氣后，重新購置的灶具與原來的灶具相比，進風管的直徑應
減小；
（4）天然氣燃燒后生成的二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁是因為二氧化碳和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，其反應的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：
（1）1﹕3；4﹕1；
（2）CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O；C₃H₈+5O₂

點燃  .

3CO₂+4H₂O；
（3）減��；相同體積的CH₄和C₃H₈相比，CH₄消耗的氧氣較C₃H₈少；
（4）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

點評：本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學式的計算，難度較大．