Question

【題目】某電鍍廠排放的廢液中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4，為減少污水及節約成本，回收重要原料ZnSO4和有關金屬。設計如圖所示流程。請回答：

（溶液甲和溶液乙中都只有ZnSO4溶質）

（1）圖中操作①的名稱是______。

（2）圖中固體C是______。

（3）③的反應方程式是______，該步驟中，可用來代替稀硫酸的是______（填序號）。

a．硫酸銅溶液 b．硫酸鈉溶液 c．硝酸銅溶液

Answer 1

【答案】過濾 Fe Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ a

【解析】

解：由金屬活動性順序可知，排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以過量的金屬是鋅，鋅會與硫酸銅和硫酸亞鐵反應，所以甲是硫酸鋅，A是鐵、銅、鋅的混合物，然后用磁鐵將鐵分離出來，所以C是鐵，B是鋅和銅的混合物，所以乙是硫酸鋅，所以

（1）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以圖中操作①的名稱是過濾；

（2）圖中固體C是Fe；

（3）反應③是硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該步驟中，可用來代替稀硫酸的是硫酸銅，故選：a。

故答案為：（1）過濾；

（2）鐵；

（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，a。