Question

（1）現有60℃的飽和NaCl溶液，與該溶液有關的量有：①水的質量；②溶液中溶質NaCl的質量；③NaCl的質量分數；④60℃時NaCl的溶解度：⑤溶液的質量．用序號填空：
①將該飽和溶液稀釋，不變的量有：______；
②將該飽和溶液降溫至20℃，一定變化的量有______．
（2）根據KNO₃和NaCl的溶解度曲線，回答下列問題：
①10℃時KNO₃的溶解度______60℃時NaCl溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
②t℃時，將mg KNO₃、ng NaCl 分別溶解在20mL水中恰好飽和，則m______n（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

解：（1）①由于在加水稀釋溶液的過程中，溶質的質量不變，溶劑、溶液的質量都增大，溶質的質量分數減小，由于溫度沒有發生變化，所以溶解度也沒有變化，故答案為：②④
②飽和溶液在降溫時，由于溶解度減小，因此溶液中會有晶體析出，因此溶液中的溶質減少，溶液中溶質的質量分數也減小，但溶液中溶劑的質量不變，故答案為：②③⑤
（2）①有兩物質的溶解度曲線不難看出，在10℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度，故答案為：＜
②由于在t℃時，兩物質的溶解度相等，即在100克水中最多溶解的兩物質的質量相等，則在20毫升水中溶解的兩物質的質量也相等，故答案為：=
分析：固體的溶解度只受一個外界因素--溫度的影響，溫度變溶解度則變，溫度不變則溶解度不變，在溶液加水稀釋的過程中，只是因為溶劑的增多而導致某些量的變化，如：溶質的質量分數、溶液的質量、溶劑的質量；而在飽和溶液降溫的過程中，由于溶解度的變化而引起一些量的變化，如溶質的質量、溶液的質量、溶質的質量分數等；根據固體溶解度曲線可以比較出不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷在同一溫度下，一定量的溶劑中最多溶解的溶質的多少．
點評：本題難度不是很大，主要考查了根據固體溶解度曲線來解決相關的問題，加深學生對固體溶解度的理解．