Question

完成下列變化的化學方程式，并按要求填空．
（1）實驗室用雙氧水和二氧化錳制氧氣：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，該反應

放熱

．（填“放熱”或“吸熱”）
（2）“濕法煉銅”的原理是：

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

，基本反應類型是

置換反應

．
（3）在硫酸銅溶液中滴入氫氧化鋇溶液至沉淀完全：

CuSO₄+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓

，此時液體的導電性比反應前

減弱

（選填“增強”或“減弱”或“不變”）．
（4）氯化銨晶體（NH₄Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化鈣和水，同時生成一種刺激性的氣體：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

，檢驗該氣體可用濕潤的

紅色石蕊

試紙．
（5）高溫條件下用一氧化碳氣體把氧化鐵還原成鐵單質：

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

，該反應中氣體的化學計量數之比v（CO）：v（CO₂）=

1：1

．
（6）二氧化碳和水在一定條件下反應生成一種有機物和一種單質：

6CO₂+6H₂O

一定條件  .

C₆H₁₂O₆+6O₂

．

Answer 1

分析：首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答：解：（1）雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；該反應屬于放熱反應．
（2）濕法煉銅的原理是鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應．
（3）硫酸銅溶液中滴入氫氧化鋇溶液俗稱硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應的化學方程式為：CuSO₄+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；由于生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，溶液中的能自由移動的離子逐漸減少，所以液體的導電性比反應前減弱．
（4）氯化銨與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水，同時生成一種刺激性的氣體（氨氣），該反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．由于氨氣能使紅色石蕊試紙變藍色，因此可以用紅色石蕊試紙來檢驗氨氣．
（5）工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；該反應中氣體的化學計量數之比v（CO）：v（CO₂）=3：3=1：1．
（6）二氧化碳和水在一定條件下反應生成一種有機物（葡萄糖）和一種單質（氧氣），反應的化學方程式為：6CO₂+6H₂O

一定條件  .

C₆H₁₂O₆+6O₂．
故答案為：（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；放熱；（2）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；置換反應；（3）CuSO₄+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；減弱；（4）2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；紅色石蕊；（5）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；1：1；（6）6CO₂+6H₂O

一定條件  .

C₆H₁₂O₆+6O₂．

點評：本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．