Question

2005年10月14日，龍巖市南城后孟路段發生一起裝濃硫酸的運輸車因駕駛不慎，造成濃硫酸大面積泄漏事故．請回答下列問題：
（1）實驗室用濃硫酸（溶質質量分數為98%，密度為1.84gcm-3）配制300g溶質質量分數11%的稀硫酸．（結果保留一位小數）
a、計算：需濃硫酸______ml，水______ml．
b、量取：用規格為______ml的量筒量取濃硫酸（1.50ml、100ml）中選擇用量筒量取水．
c、稀釋：稀釋濃硫酸時一定要把______慢慢注入______中并不斷攪拌．
（2）下列物質暴露在空氣中會變質的是______．
A、濃硫酸　　　B、濃鹽酸　　　C、燒堿　　　D、木炭
（3）在Fe、Cu、HCl、Ca（OH）₂、Fe₂O₃，純堿、燒堿中不能與H₂SO₄發生化學反應的有______（填化學式）寫出其中一個化學反應方程式______．
（4）為使事故對環境造成的影響盡可能降低，下列措施中最佳措施為______．
A、用大量水沖洗　　B、撒熟石灰　　C、撒沙土　　D、撒燒堿．

Answer 1

解：（1）a、設需要98%的硫酸的質量為x，
根據稀釋前后溶質的質量不變可得：300g×11%=x×98%
解得：x≈33.7g；
需要水的質量為：稀釋后溶液質量-濃硫酸的質量=300g-33.67g=266.3g；
根據V=可得：需要濃硫酸的體積為：≈18.3mL，需要水的體積為：=266.3mL．
b、根據量程接近的原則，量取18.3ml濃硫酸要選用50mL的量筒．
c、稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸慢慢注入水中并不斷攪拌．
（2）濃硫酸在空氣中會吸收水，不會變質，濃鹽酸有揮發性，在空氣中露置質量會減少，但不會變質；燒堿在空氣中能吸收水分，并與二氧化碳反應生成碳酸鈉，發生變質；木炭化學性質穩定，在空氣中不會變質．
（3）在Fe、Cu、HCl、Ca（OH）₂、Fe₂O₃，純堿、燒堿中，鐵能和稀硫酸反應生成氫氣，銅和稀硫酸不反應；HCl屬于酸，不和稀硫酸反應；氫氧化鈣和燒堿都是堿，能和稀硫酸發生中和反應，氧化鐵能和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水；純堿是碳酸鹽，能和稀硫酸反應生成二氧化碳，故不能與H₂SO₄發生化學反應的有Cu和HCl．
（4）濃硫酸大面積泄漏用水沖洗和用沙土覆蓋都不能清除濃硫酸對土壤的污染，燒堿具有強腐蝕性，會造成二次污染，故選用呈弱堿性的堿石灰來清理濃硫酸．
故答案為：
（1）18.3；266.3；50；濃硫酸；水；
（2）C；　　
（3）Cu、HCl，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（4）B．
分析：（1）使用98%的濃硫酸配制11%的稀硫酸需要進行加水稀釋，加水稀釋前后溶質硫酸的質量不變；根據溶質質量不變，由稀硫酸的質量可計算配制時所需要濃硫酸的質量和水的質量；再根據V=可以計算出濃硫酸的體積；根據濃硫酸的體積選擇適當的量筒，稀釋濃硫酸時要把濃硫酸倒入水中．
（2）根據物質能否與空氣中的成分發生化學反應判斷．
（3）根據物質間的反應規律判斷．
（4）根據各措施選用的物質的性質及造成的后果判斷．
點評：本題主要考查溶液的配制、物質的性質和化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律．