Question

某同學為探究某石灰石中碳酸鈣的質量分數，該同學取25g石灰石放入燒杯中，然后加入73g稀鹽酸，充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為93.6g（石灰石中的雜質不參與反應，也不溶于水）．
求：①產生CO₂多少克？
②稀鹽酸中溶質的質量分數？

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定分析．碳酸鈣與鹽酸反應放出了二氧化碳氣體，燒杯中減少的質量就是生成的二氧化碳的質量；
（2）根據碳酸鈣與鹽酸反應的方程式，由二氧化碳的質量可求出鹽酸中溶質的質量，再由溶質的質量分數的計算公式即可求出稀鹽酸中溶質的質量分數．

解答：解：（1）由題意可知，生成的二氧化碳的質量為：25g+73g-93.6g=4.4g；
（2）設稀鹽酸中溶質的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73            44
        X           4.4g
   

73

44

=

X

4.4g

   解得：X=7.3g
稀鹽酸中溶質的質量分數：

7.3g

73

×100%=10%．
答：（1）產生的CO₂是4.4g；（2）稀鹽酸中溶質的質量分數是10%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．