Question

【題目】金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料．

（1）已知在相同的條件下，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如圖1所示．

①右圖中Y所代表的金屬是 （填“Cu”或“Fe”）；

②鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強(qiáng)的抗腐蝕性，其原因是 ；（用化學(xué)方程式回答）

③R為金屬，發(fā)生如下反應(yīng)：R+CuSO4=Cu+RSO4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ．

A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)

B．R的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)

C．該金屬可以是Al

D．若R為Fe，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會(huì)減小

（2）金屬的開(kāi)發(fā)和利用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的標(biāo)志．

鈦因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過(guò)程如圖2：

I．TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．

II．上述生產(chǎn)過(guò)程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入 除去．

Answer 1

【答案】（1）①Cu；②4Al+3O2=2Al2O3；③C．

（2）I．TiCl4+2MgTi+2MgCl2．II．稀鹽酸或稀硫酸．

【解析】（1）①由圖中Y表面沒(méi)有氣泡可得Y為金屬銅；由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳l、Fe、Cu故填：Cu，

②鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強(qiáng)的抗腐蝕性，其原因是4Al+3O2=2Al2O3；

③根據(jù)“R為金屬，發(fā)生如下反應(yīng)：R+CuSO4=Cu+RSO4”，結(jié)合鋁元素的化合價(jià)為+3，故不可能生成RSO4，故“該反應(yīng)為置換反應(yīng)”；“R的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)”；“若R為Fe，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會(huì)減小”都正確；故選C．

（2）I．在高溫下TiCl4與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．

II．上述生產(chǎn)過(guò)程中得到的金屬鈦中混有的少量金屬雜質(zhì)為鐵和鎂，所以可加入稀鹽酸或稀硫酸除去．