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羧甲基纖維素的主要用途是（　　）

A．地板粘接劑	B．代替淀粉用于經紗上漿
C．塑料抗老劑	D．汽油抗震劑

羧甲基纖維素是纖維素的羧甲基團取代產物．根據其分子量或取代程度，可以是完全溶解的或不可溶的多聚體，羧甲基纖維素可形成高粘度的膠體、溶液、有粘著、增稠、流動、乳化分散、賦形、保水、保護膠體、薄膜成型、耐酸、耐鹽、懸濁等特性，可用于紡織工業，代替淀粉用于經紗上漿．
故選：B．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列宿州的特產中富含維生素的是（　　）

A．夾溝香稻米

B．碭山酥梨

C．蕭縣羊肉

D．欄桿牛肉

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關標志中，與燃燒或爆炸有關的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖標中，表示“禁止吸煙”的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：多選題

“信息”、“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱．下列敘述錯誤的是（　　）

A．因特網上豐富的信息資源，有些是不健康的

B．合金、塑料、橡膠是三種重要的高分子材料

C．制造“神舟七號”宇宙飛船，使用了多種新型材料

D．核能、太陽能等是百利無一害的清潔能源

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

“氯堿工業”是我國目前化學工業的重要支柱之一，它的主要原理是電解飽和食鹽水，其化學方程式為xNaCl+2H₂O

xNaOH+H₂↑+Cl₂↑．在20℃時，取100g飽和NaCl溶液進行電解，一段時間后測得產生氯氣（Cl₂）的質量為7.1g．已知：20℃時，NaC1的溶解度為36g．
請分析并計算回答：
（1）運用質量守恒定律可知上述反應中x=　．
（2）通過計算，上述過程中同時產生H₂的質量為　　g．
（3）計算電解后剩余溶液中NaC1的質量分數（寫出詳細的計算過程，結果精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）工業上通常用黃鐵礦（主要成分FeS₂）為原料生產硫酸，先將黃鐵礦粉碎，然后按照以下流程制備硫酸：

⑴ 先將黃鐵礦石粉碎的目的是                                                。
⑵ 寫出稀釋濃硫酸的具體操作步驟                                                。
⑶ 將10g98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸，需要加水       g。
⑷ 取20g礦渣樣品（含Fe₂O₃），向其中加入300g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸（已知礦渣中的Fe₂O₃與稀硫酸恰好完全反應得到Fe₂(SO₄)₃溶液），試通過化學方程式計算該礦渣樣品中Fe₂O₃的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（11分）煤、石油和天然氣等化石燃料是目前人類使用的最主要燃料，也是重要的化工原料。
（1）石油中主要含有      兩種元素（填寫元素符號）；天然氣的主要成分是     （填寫化學式）。
（2）化石燃料屬于          （選填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石（地殼中最常見的礦石，含量高達60%)成分的水溶液里，其中一種反應的化學方程式： KAlSi₃O₈+CO₂+2H₂O==KHCO₃+X+3SiO₂↓，則X的化學式為            。
（3）工業上，煤炭燃燒前進行粉碎的目的是                。煤隔絕空氣加強熱得到的焦炭，是冶鐵的重要原料。為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質量分數，化學興趣小組的同學設計了兩種實驗方案（假設該赤鐵礦中的雜質既不溶于水，也不發生反應）。
方案I 取8．00g赤鐵礦粉，加入足量稀硫酸，完全反應后過濾，得到1．60g濾渣。則赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數為        。
方案Ⅱ 如圖所示，取8．00g赤鐵礦粉與過量的焦炭粉混合后加強熱，充分反應。測得氫氧化鈉溶液反應前后質量增加了1．32g。如果產生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，根據所學反應3C+2Fe₂O₃△4Fe+3CO₂↑計算，赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數為       。

[實驗反思]方案Ⅱ中硬質玻璃管內原有的空氣對實驗結果有影響，這會導致測出的氧化鐵的質量分數（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
[實驗分析]方案I測出的氧化鐵的質量分數明顯大于方案Ⅱ測出的結果，可能的原因是（寫出一種即可）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）某校課外活動小組的同學在測定由MgCl₂和NaCl組成的固體混合物的組成時，進行了如下實驗。取20克固體配成200克溶液，平均分成四份，然后分別加入一定質量分數的NaOH溶液，所得實驗數據見下表：

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
固體混合物溶液的質量/g	50	50	50	50
加入NaOH溶液的質量/g	10	20	30	40
生成沉淀的質量/g	1	m	2.9	2.9

請分析數據，回答下列問題：
（1）m=          ；
（2）20g原固體混合物溶液和足量NaOH溶液反應最多生成沉淀的質量        g；
（3）在實驗三中，完全反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數是多少？（結果保留一位小數，寫出計算過程）   。

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