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肥田粉是常用的氮肥，下圖為某品牌肥田粉的部分標簽，為了計算該品牌肥田粉的純度（硫酸銨的質量分數），小玉和小昊采用了兩種不同的方法。

（1）小昊依據實驗數據得出的計算結果和小玉的理論計算結果__________（填“相同”或“不相同”)，原因是____________________；
（2）根據小昊實驗的反應原理分析，施用肥田粉時應注意__________________。

解：設生成1.7g氨氣需要硫酸銨的質量為x
Ca(OH)₂+(NH₄)₂SO₄==CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O
　　　　　　132　　　　　　2×17
　　　　　　　x　　　　　　1.7g

該樣品中硫酸銨的質量分數為：

答：樣品中硫酸銨的質量分數為88%
（1）不相同；實驗中氨氣有損耗（或實際樣品的含氮量比標簽所示的要低）（其它合理答案均得分）
（2）不能與堿性肥料（或物質）混合使用

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

肥田粉是常用的氮肥，如圖為某品牌肥田粉的部分標簽．
（1）硫酸銨中含

種元素，硫酸銨的相對分子質量為

硫酸銨中硫氧的元素質量比為

（2）硫酸銨中氮元素的質量分數為

%（保留一位小數）
（3）據表計算該品牌肥田粉的純度（硫酸銨的質量分數）為

%（保留一位小數）

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科目：初中化學 來源： 題型：

肥田粉是常用的氮肥，如圖為某品牌肥田粉的部分標簽，為了計算該品牌肥田粉的純度（樣品中硫酸銨的質量分數），小玉和小昊采用了兩種不同的方法．
小玉根據標簽所示的含氮量直接進行理論計算，過程如下：
解：硫酸銨中氮元素的質量分數：

2×N原子的相對原子質量

(NH4)2SO4相對分子質量

×100%
=

14×2

132

×100%
=21.2%
設樣品中硫酸銨的純度為x
100%：21.2%=x：20.0%
x=

100%×20.0%

21.2%

=94.3%
答：樣品中硫酸銨的質量分數為94.3%
小昊通過實驗，測得有關數據然后進行計算，過程如下：
稱取7.5g樣品與足量的氫氧化鈣固體混合加熱，直到不再產生氣體為止，得到純凈、干燥的氨氣1.7g．
（請你在下面幫助小昊完成計算）
（1）小昊依據實驗數據得出的計算結果和小玉的理論計算結果

（填“相同”或“不相同”），原因是

；
（2）根據小昊實驗的反應原理分析，施用肥田粉時應注意

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

肥田粉是常用的氮肥，下圖為某品牌肥田粉的部分標簽，為了計算該品牌肥田粉的純度（硫酸銨的質量分數），小玉和小昊采用了兩種不同的方法．

小玉根據標簽所示的含氮量直接進行理論計算，過程如下：
解：該硫酸銨中氮元素的質量分數：

2×N原子的相對原子質量

(NH4)2SO4

×100%

14×2

132

×100%

=21.2%

設樣品中硫酸銨的質量分數為x
100%：21.2%=x：20.0%
x=

100%×20.0%

21.2%

=94.3%

小吳通過實驗，測得有關數據然后進行計算，過程如下：
稱取7.5g樣品與足量的氫氧化鈉固體混合加熱．直到不再產生氣體為止，得到純凈、干燥的氨氣1.7g，該反應的化學方程式為：
Ca（OH）₂+（NH₄）₂SO₄

△

CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O
（請你在下面幫助小吳完成計算）

（1）小昊依據實驗數據得出的計算結果和小玉的理論計算結果

（填“相同”或“不相同”），原因是

；
（2）根據小昊實驗的反應原理分析，施用肥田粉時應注意

．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

肥田粉是常用的氮肥，如圖為某品牌肥田粉的部分標簽，為了計算該品牌肥田粉的純度（樣品中硫酸銨的質量分數），小玉和小昊采用了兩種不同的方法．
小玉根據標簽所示的含氮量直接進行理論計算，過程如下：
硫酸銨中氮元素的質量分數：

2×N原子的相對原子質量

(NH4)2SO4相對分子質量

×100%
=

14×2

132

×100%
=21.2%
設樣品中硫酸銨的純度為x
100%：21.2%=x：20.0%
x=

100%×20.0%

21.2%

=94.3%
答：樣品中硫酸銨的質量分數為94.3%
小昊通過實驗，測得有關數據然后進行計算，過程如下：
稱取7.5g樣品與足量的氫氧化鈣固體混合加熱，直到不再產生氣體為止，得到純凈、干燥的氨氣1.7g．
（請你在下面幫助小昊完成計算）
（1）小昊依據實驗數據得出的計算結果和小玉的理論計算結果______（填“相同”或“不相同”），原因是______；
（2）根據小昊實驗的反應原理分析，施用肥田粉時應注意______．

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科目：初中化學 來源：2009年山東省中考化學試巻（解析版） 題型：解答題

肥田粉是常用的氮肥，下圖為某品牌肥田粉的部分標簽，為了計算該品牌肥田粉的純度（硫酸銨的質量分數），小玉和小昊采用了兩種不同的方法．

小玉根據標簽所示的含氮量直接進行理論計算，過程如下：
解：該硫酸銨中氮元素的質量分數：

設樣品中硫酸銨的質量分數為x
100%：21.2%=x：20.0%
x=

=94.3%

CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O
（請你在下面幫助小吳完成計算）
______

（1）小昊依據實驗數據得出的計算結果和小玉的理論計算結果______（填“相同”或“不相同”），原因是______；
（2）根據小昊實驗的反應原理分析，施用肥田粉時應注意______．

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