Question

漂白液是家庭常用的洗滌劑．化學興趣小組的小明同學在家發現半瓶敞口放置的漂白液，對漂白液的漂白原理和該漂白液是否失效產生了疑問．他將該漂白液帶到學校，在老師的指導下，與小組同學一起進行了探究．
[查閱資料]
①漂白液的制取原理：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，其有效成分是NaClO．
②漂白液的漂白原理：
NaClO在空氣中發生反應：2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO．生成的HClO能使有色布條（含有機色素）褪色．
③HClO不穩定，易分解，分解后喪失漂白作用．
④堿性的Na₂CO₃溶液與中性的CaCl₂溶液能發生復分解反應，寫出該反應的化學方程式______．
[提出問題1]該漂白液是否失效？
[實驗探究1]請將下述實驗報告填寫完整．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
______	______	該漂白液已完全失效

[提出問題2]該漂白液的主要成分是什么？
[提出猜想]該漂白液的主要成分可能是：
①NaCl ②______  ③NaCl、Na₂CO₃、NaOH
[實驗探究2]

實驗操作及實驗現象	實驗結論
取少量該漂白液于試管中，加入過量的稀鹽酸．觀察到______	猜想①不合理
______	猜想③不合理，②合理

[實驗反思]漂白液開瓶后要盡快使用，每次使用后要擰緊瓶蓋．

Answer 1

【答案】分析：[查閱資料]
依據氯化鈣能和碳酸鈉反應生要想成碳酸鈣沉淀和氯化鈉書寫方程式；
[實驗探究1]：
驗證漂白液失效，可以根據已知資料：次氯酸能使有色布條褪色設計實驗進行驗證；
[提出猜想]
根據已知資料分析，若該漂白液完全失效，可能的成分是：制取時含有的氯化鈉，變質后生成的碳酸鈉；
[實驗探究2]
根據氯化鈉與稀鹽酸不反應、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體進行分析；
驗證猜想三不成立，就是驗證是否含有氫氧化鈉；可以根據氯化鈣能和碳酸鈉反應除去顯堿性的碳酸鈉，再根據氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色設計實驗進行探究．
解答：解：
[查閱資料]
氯化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，方程式是Na₂CO₃+CaCl═CaCO₃↓+2NaCl；
故答案為：Na₂CO₃+CaCl═CaCO₃↓+2NaCl；
[實驗探究1]
由結論可知：該漂白液已完全失效，要驗證漂白液失效，可以根據已知資料：次氯酸能使有色布條褪色，取樣品加入有色布條，若觀察有色布條沒有褪色則已完全失效；
故答案為：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取一定量的該漂白液加入到燒杯中，再放入有色布條	一段時間后，有色布條沒有變化	該漂白液已完全失效

[提出猜想]
根據已知資料分析，若該漂白液完全失效，可能的成分是：制取時含有的氯化鈉，變質后生成的碳酸鈉；
故答案為：NaCl、Na₂CO₃；
[實驗探究2]
氯化鈉與稀鹽酸不反應，碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，結論猜想①不合理，而猜想②③都含有碳酸鈉，所以現象為：有氣泡產生；
驗證猜想③不成立，就是驗證液體中不含有氫氧化鈉；可以向漂白液中加入過量的CaCl₂溶液使Na₂CO₃完全反應，除去顯堿性的碳酸鈉，靜置后向上層清液中滴加酚酞溶液，無明顯變化，則說明漂白液中不含有氫氧化鈉，猜想②成立；
故答案為：

實驗操作及實驗現象	實驗結論
取少量該漂白液于試管中，加入過量的稀鹽酸．觀察到 有氣泡產生	猜想①不合理
取一定量的漂白液于試管中，加入過量的CaCl2溶液使Na2CO3完全反應，靜置后向上層清液中滴加酚酞溶液，無明顯變化	猜想③不合理，②合理

點評：解題時掌握相關物質的性質，并能正確分析題目所給信息，利用這些信息來解決提出的問題，是需要同學們掌握的一種解題技能．