Question

【題目】如圖所示是某化學活動小組的同學們正在探究碳酸鈉所具有某些化學性質(zhì)的實驗，請回答下列問題：

（1）甲試管中觀察到的實驗現(xiàn)象是___；乙試管中發(fā)生反應的化學方程式是___

（2）實驗結(jié)束后，同學們將甲、乙試管的混合物物倒人同一個燒杯中，觀察到白色沉淀增多，由此推知甲試管中溶液溶質(zhì)為___（填化學式），將燒杯中的沉淀濾去，得到濾液。

（提出問題）燒杯中濾液的溶質(zhì)成分是什么？

（猜想與假設）

張南同學猜想溶質(zhì)成分是NaCl、NaOH、Na2CO3小崗同學猜想溶質(zhì)成分是NaCl、NaOH、Ca（OH）2

（3）你猜想的溶質(zhì)成分是___（填化學式）。

（實驗驗證）

（4）張南同學為了驗證自己的猜想，取少量濾液于試管中，向其中滴加少量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，沒有觀察到產(chǎn)生氣泡的實驗現(xiàn)象，于是得出結(jié)論：濾液中溶質(zhì)不含Na2CO3，自己的猜想錯誤。請對張南同學的實驗及得出的結(jié)論進行評價_____________________

（5）小崗同學也用稀鹽酸進行驗證實驗，卻觀察到有氣泡產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象，于是得出結(jié)論：張南同學的猜想正確。

（反思與總結(jié)），

（6）張南、小崗兩位同學所用試劑和操作相同，但得出結(jié)論卻不相同，由兩位同學的驗證實驗總結(jié)得出：在驗證猜想的溶質(zhì)成分時，除了所加試劑要與被檢驗的物質(zhì)反應產(chǎn)生明顯實驗現(xiàn)象外，如果___，還得要求所加試劑要足量或過量。

Answer 1

【答案】產(chǎn)生氣泡 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH NaCl、Na2CO3 NaCl、NaOH 張南同學的實驗結(jié)論不正確，這是因為加入稀鹽酸時，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應，后和碳酸鈉反應，如果稀鹽酸不足以和氫氧化鈉反應，則無法確定溶液中是否含有碳酸鈉。 所加試劑能夠與多種物質(zhì)反應，有先后順序，并且被檢驗物質(zhì)后發(fā)生反應時

【解析】

（1）甲試管中稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，能夠觀察到產(chǎn)生氣泡；

乙試管中碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，發(fā)生反應的化學方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

故填：產(chǎn)生氣泡；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

（2）實驗結(jié)束后，同學們將甲、乙試管的混合物倒人同一個燒杯中，觀察到白色沉淀增多，說明甲中碳酸鈉過量，乙中氫氧化鈣過量，由此推知甲試管中溶液溶質(zhì)為反應生成的氯化鈉和過量的碳酸鈉。

故填：NaCl、Na2CO3。

（3）恰好完全反應時溶質(zhì)成分是NaCl、NaOH。

故填：NaCl、NaOH。

（4）張南同學的實驗結(jié)論不正確，這是因為加入稀鹽酸時，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應，后和碳酸鈉反應，如果稀鹽酸不足以和氫氧化鈉反應，則無法確定溶液中是否含有碳酸鈉。

故答案為：張南同學的實驗結(jié)論不正確，這是因為加入稀鹽酸時，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應，后和碳酸鈉反應，如果稀鹽酸不足以和氫氧化鈉反應，則無法確定溶液中是否含有碳酸鈉。

（6）在驗證猜想的溶質(zhì)成分時，除了所加試劑要與被檢驗的物質(zhì)反應產(chǎn)生明顯實驗現(xiàn)象外，如果所加試劑能夠與多種物質(zhì)反應，有先后順序，并且被檢驗物質(zhì)后發(fā)生反應時，還得要求所加試劑要足量或過量。

故填：所加試劑能夠與多種物質(zhì)反應，有先后順序，并且被檢驗物質(zhì)后發(fā)生反應時。