Question

某化學實驗小組要檢測黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度，同學們取20g黃銅樣品，向其中分三次共加入30g稀硫酸，充分反應后測得實驗結果如下：

實驗次數	1	2	3
稀硫酸質量	10g	10g	10g
氫氣質量	0.04g	m	0.02g

 
請計算：（1）第二次實驗產生氫氣的質量m=           g。
（2）黃銅（銅、鋅合金）中銅的質量分數。

Answer 1

（1）0.04g    （2）83.75%

（1）第一次加10克稀硫酸生成0.04克氫氣，第三次加5克的稀硫酸還生成了0.02克的氫氣，說明第二次反應中金屬是過量的，也生成0.04克氫氣，故答案為：0.04g；
（2）根據生成氫氣的量和鋅與稀硫酸反應的方程式中的等量關系進行分析。
解：設共生成（0.04g+0.04g+0.02g=0.1g）氫氣，需金屬鋅的質量為x。
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑………………………………………………………………（1分）
65            2
X             0.1g  
…………………………………………………………………（1分）
解得X="3.25g" ………………………………………………………………（1分）
合金中銅的質量分數： (20g—3.25g)/20g X100%=83.75%…………………（1分）
答：合金中銅的質量分數為83.75%。