Question

【題目】小亮在實驗室發現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質質量分數為10%．具體是什么物質無法辨認。老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種。

（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是_____。

（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加_____試液，試液變紅色，該溶液不可能是_____（填寫化學式），理由是_____。

（3）為了確定該溶液的成分，小亮同學設計了下面的實驗：

（設計實驗）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
實驗一：取少量溶液于試管中，滴加_____	_____	該溶液是碳酸鈉溶液。 有關反應的化學方程式為：_____
實驗二：取少量溶液于試管中，滴加氯化鉀溶液	產生白色沉淀	該溶液是氫氧化鈉溶液。

（實驗反思）你認為實驗二的設計是否合理？_____,原因是_____。

Answer 1

【答案】Ca(OH)2微溶于水，常溫下不可能得到10%的氫氧化鈣溶液 無色酚酞 NaCl NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞變紅色 氯化鈣溶液（或稀鹽酸） 產生白色沉淀（或有氣泡冒出） CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，或（Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑） 不合理 氯化鉀與氫氧化鈉交換成分后不能生成白色沉淀

【解析】

（1）常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其飽和溶液中溶質質量分數= ×100%＜0.18%，而該溶液溶質質量分數為10%，所以不可能是氫氧化鈣；

（2）從題中分析，能使試液變紅色，指示劑為無色酚酞，而氯化鈉是鹽，顯中性，不能使無色酚酞試液變紅色，可以排除氯化鈉；

（3）氯化鈣和稀鹽酸都可以用來鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉，氯化鈣與碳酸鈉反應產生碳酸鈣白色沉淀，方程式為CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，稀鹽酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體，方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

實驗反思：實驗二的設計不合理。因為氯化鉀與氫氧化鈉交換成分后不能生成白色沉淀。