【題目】四種物質在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示，則有關說法中不正確的（ ）
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
反應前 | 17% | 10% | 25% | 48% |
反應后 | 19% | 10% | 41% | 30% |
A. 該反應可能是過氧化氫的分解反應
B. 乙可能是這個反應的催化劑
C. 丁一定是化合物
D. 參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和
【答案】A
【解析】
反應前后容器中物質的總質量不變，反應后質量分數減小的物質是反應物，質量分數增大的物質是生成物，由表格中物質的質量分數的變化可知，丁的質量分數減小，是反應物；甲、丙物質的質量分數增大，是生成物，而乙物質的質量分數不變，可能是催化劑；該反應為：丁→甲+丙；
A、如果是過氧化氫分解，則反應的化學方程式2H2O2
2H2O+O2↑；反應中過氧化氫、水、氧氣的質量比為68：36：32＝17：9：8，不等于丁、丙、甲的質量比18%：16%：2%＝9：8：1，說法錯誤；故符合題意；
B、乙物質的質量分數不變，可能是這個反應催化劑，說法正確；故不符合題意；
C、該反應為：丁→甲+丙，丁一定是化合物，說法正確；故不符合題意；
D、參加反應的丁的質量一定是生成甲和丙的質量之和，說法正確；故不符合題意；
故選A
全能練考卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學就在我們身邊，請用所學化學知識回答下列問題。
（1）硬水危害人們健康，在生活中降低水的硬度常采用的方法是_____。
（2）長期盛放澄清的石灰水的試劑瓶內壁往往附著一層白色固體，這層白色固體形成的原因是_____（用化學方程式表示）。
（3）酒精常用作內燃機的燃料，燃燒時反應的化學方程式是_____。
（4）二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變紅的原因是_____（用化學方程式表示）。
（5）堿式碳酸銅（化學式為 Cu2（OH）2CO3）在空氣中加熱能完全分解，生成三種氧化物，其中 一種是黑色固體，一種是無色氣體，一種是無色液體。該反應的化學方程式是___。
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【題目】控制變量是實驗探究的重要方法。下列實驗設計不能達到實驗目的的是（ ）
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A．探究鐵、鎂金屬活動性強弱 | B．探究二氧化碳與水是否發生反應 | C．探究不同溶劑中物質溶解性大小 | D．探究溫度對分子運動快慢的影響 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】學習了氧氣的化學性質后，小華同學對硫在氧氣中燃燒的實驗現象看得意猶未盡，但由于產物二氧化硫是空氣污染物，只能取用少量硫粉，針對這問題，小華同學親自動手設計了如下改進實驗
（1）改用在二氧化錳催化作用下分解過氧化氫溶液制取氧氣，寫出反應的化學方程式_____，將長頸漏斗換成分液漏斗，控制過氧化氫溶液的滴加速率，使氧氣流平穩進入集氣瓶內。
（2）在教材硫燃燒的裝置的基礎上進行改進，將集氣瓶上的玻璃片換成雙孔膠塞，隨著氧氣的通入，火焰從_____色變成_____色，這說明氧氣是_____的氣體，由于空氣中氧氣含量相對較少，因此物質在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈。
（3）隨著產生氣體及燃燒放熱，A、B裝置中壓強_____，氣體進入C燒杯，被C中燒堿溶液吸收，以最大程度的減少對空氣的污染，寫出C中發生反應的化學方程式_____。
（4）請將實驗裝置圖補充完整_____
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【題目】實驗室利用下圖所示裝置進行相關實驗。
回答下列問題：
（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：①_____，②_____。
（2）用高錳酸鉀制氧氣，應選用的發生裝置是_____（填字母序號），該反應的化學方程式為_____，其中轉化為氧氣的氧元素與高錳酸鉀中氧元素的質量之比是_____。
（3）常溫下，用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，若要隨時控制反應的發生和停止，應選用的發生裝置是_____（填字母序號），反應的化學方程式為_____；點燃氫氣前必須驗純，為確保安全，最好選用裝置_____（填字母序號）所示方法收集氫氣。
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【題目】阿司匹林可以緩解輕度或中度疼痛，化學式為C9H8O4，完成下列問題：
（1）阿司匹林由_____種元素組成，其中C、H、O元素原子個數比為_____；
（2）阿司匹林的摩爾質量為_____；
（3）阿司匹林中氧元素的質量分數為_____（列式計算，精確到0.1%）。
（4）0.25mol C9H8O4分子中約含有_____個氧原子（用科學記數法表示）。
（5）0.5mol C9H8O4的氫原子與_____g水中的氫原子個數相同。
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【題目】A--E是初中化學常見的五種不同類別的物質，它們的轉化關系如圖所示（部分物質和反應條件已省略）。A是目前世界年產量最大的金屬，B中金屬元素的質量分數為70%，E是常用的一種建筑材料，則C的化學式為______；
“一”表示相互反應
“→”表示反應一步實現
①的化學方程式為______；②中的反應現象為______
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【題目】下列實驗現象描述錯誤的是（ )
A. 
向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵溶液:無色溶液中產生氫氧化鐵白色沉淀
B. 
一氧化碳與灼熱的氧化鐵反應:紅棕色粉末逐漸變為黑色粉末
C. 
鐵絲在氧氣中燃燒:銀白色固體劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，產生黑色固體
D. 
研磨氯化銨與熟石灰粉末：白色固體中產生刺激性氣味的氣體
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【題目】味精是常用的調味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”（化學式是C5H8NO4Na，易溶于水，與AgNO3不反應），另外還含有NaCl（其他成分不考慮）。某興趣小組配制味精溶液并測定NaCl質量分數，請回答下列問題：
（1）稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸餾水的量筒規格是_____（填字母）。
A 10mL B 50mL C 100mL
（2）如圖是配制過程，正確的操作順序為_____（填序號）。
（3）為測定味精中NaCl的質量分數，進行如下實驗：向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀并計算。（提示：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓）
檢驗過濾所得沉淀已洗滌干凈的操作方法是_____。
（4）計算后發現NaCl的質量分數偏低，則可能的原因是_____（填字母）。
A 配溶液時仰視量水 B 過濾時待濾液面高于濾紙邊緣 C AgNO3溶液量不足
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