Question

（2012?宜昌）質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中的重要規(guī)律，我能運(yùn)用此規(guī)律解答下列問(wèn)題：
（1）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂+2H₂O，X的化學(xué)式為

C₂H₄

；若生成的二氧化碳質(zhì)量為8.8g則X中碳元素質(zhì)量為

2.4

g．
（2）下圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖（不同圓球代表不同原子）根據(jù)以上示意圖，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

C+H₂O

高溫  .

H₂+CO

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)和種類(lèi)不變考慮；根據(jù)二氧化碳中碳元素的質(zhì)量就是該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量考慮；（2）根據(jù)原子個(gè)數(shù)和構(gòu)成的分子種類(lèi)寫(xiě)出化學(xué)式．

解答：解：（1）生成物中含有2個(gè)C原子，4個(gè)H原子，6個(gè)O原子；反應(yīng)物中已經(jīng)含有6個(gè)O原子，所以X中需要含有2個(gè)C原子，4個(gè)H原子，所以化學(xué)式為：C₂H₄；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知二氧化碳中碳元素都來(lái)自于X物質(zhì)，所以X物質(zhì)中碳元素質(zhì)量為：8.8g×

12

44

×100%=2.4g；
（2）根據(jù)反應(yīng)前后沒(méi)有變化的分子或原子，屬于沒(méi)有參加反應(yīng)的，所以反應(yīng)前是一個(gè)碳原子和一個(gè)水分子，反應(yīng)后生成了一個(gè)一氧化碳分子和一個(gè)氫分子，所以化學(xué)方程式是：C+H₂O

高溫  .

H₂+CO．
故答案為：（1）C₂H₄；2.4；（2）C+H₂O

高溫  .

H₂+CO．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道反應(yīng)前后原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變來(lái)推算X的化學(xué)式，知道根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖寫(xiě)化學(xué)式的方法，關(guān)鍵是要知道沒(méi)有參加反應(yīng)的分子或原子的確定方法．