Question

某同學在參考書上看到方程式：Zn+2H₂SO₄（濃）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，感到困惑，便進行了實驗：向10g 98%的濃硫酸中加入鋅粉，產生刺激性氣味的氣體，然后繼續加入鋅粉直到不冒氣泡．下列說法正確的是（　　）

	A．	實驗說明：同種物質的溶液濃度大小不同時，化學性質可能不同
	B．	實驗中生成SO2的質量等于3.2g
	C．	實驗中除了生成SO2，還會生成CO2
	D．	用此反應制ZnSO4雖有污染，但原料利用率高

Answer 1

分析：

A、根據濃硫酸和稀硫酸的性質分析； B、根據濃硫酸在反應過程中會逐漸稀釋成稀硫酸分析； C、據濃硫酸在反應過程中會逐漸稀疏成稀硫酸，鋅與濃稀硫酸、反應的產物不一樣判斷； D、根據鋅和稀硫酸、鋅和濃硫酸反應的化學方程式比較判斷；
解答：	解：A、因為鋅和稀硫酸反應生成氫氣，鋅和濃硫酸反應生成二氧化硫，所以同種物質的溶液濃度大小不同時化學性質，故A正確； B、10g 98%的濃硫酸含有硫酸9.8g，根據化學方程式理論上產生3.2g二氧化硫，但濃硫酸的濃度逐漸降低變成稀硫酸，稀硫酸和鋅反應生成氫氣，而不全部生成二氧化硫，故B錯誤； C、在反應過程中濃硫酸的濃度逐漸降低變成稀硫酸，稀硫酸和鋅反應生成氫氣，而不是二氧化碳，故C錯誤； D、由Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4++H2↑知，鋅和硫酸反應微粒個數比是1：1，而在Zn+2H2SO4（濃）═ZnSO4+SO2↑+2H2O反應中，鋅和硫酸反應微粒個數比是1：2，所以用鋅與濃硫酸反應制ZnSO4除了污染大，還有消耗硫酸的量大，故D錯誤； 故選A．