Question

CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO₃外，還含有少量的硫化物．小茜和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題．
[查閱資料]
資料一：已知復分解反應CaCO₃+2HCl=CO₂↑+CaCl₂+H₂O 可自發進行．在常溫下，測得濃度為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

溶質	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3	HClO
pH	小→大

表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規律，既較強酸發生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發生，其中不符合該規律的是

D

（填字母）
A．H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑    B.2HCl+CaS=CaCl₂+H₂S↑
C．CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+HClO    D．H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
資料二：常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
[實驗探究]小茜同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如圖裝置，請你分析：
（1）制備的二氧化碳氣體中，可能還有的雜質是

HCl、H₂S、和水蒸氣

；
（2）上述裝置中，A是

硫酸銅

溶液，NaHCO₃溶液可以吸收

HCl、H₂S等酸性氣體

．
（3）上述裝置中，B物質的名稱可能是

無水氯化鈣

；
（4）用這個實驗得到的氣體測定二氧化碳的相對分子質量，如果B失效，測定結果

偏高

（“偏高”“偏低”或“不受影響”）

Answer 1

分析：資料一：根據題意：較強酸發生類似反應可以生成較弱酸分析解答；
資料二：（1）根據實驗所用藥品，制得的氣體中可能含有H₂S、HCl和水蒸氣；
（2）根據除雜的要求，除去H₂S可選用CuSO₄溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；
（3）B物質用于干燥制得的CO₂，可選用無水CaCl₂；
（4）根據氯化鈣的作用分析解答．

解答：解：資料一：由信息可知酸性強的酸能制取酸性弱的酸，因H₂S的酸性比硫酸酸性弱，故錯誤；
資料二：（1）因大理石中含有少量硫化物，加入鹽酸后可能與鹽酸反應生成硫化氫氣體，故生成的二氧化碳氣體中可能含有H₂S、HCl和水蒸氣；
（2）根據除雜的要求及題目信息，除去H₂S時可選用CuSO₄溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；
（3）B物質用于干燥制得的CO₂，可選用無水CaCl₂；堿石灰、生石灰也能作干燥劑，但能與二氧化碳反應，故不可用；
（4）若氯化鈣失效會使水分干燥不徹底，使二氧化碳中混有水蒸氣，使質量偏大，質量越大，相對分子質量越大；
故答案為：資料一：D；
資料二：（1）HCl、H₂S、和水蒸氣；
（2）硫酸銅；HCl、H₂S等酸性氣體；
（3）無水氯化鈣；
（4）偏高．

點評：本題很好的將化學實驗與其他化學知識有機結合，能綜合考查學生的能力和素質，分析裝置的作用是解答問題的關鍵要素．