Question

將50gCaCl₂溶液和70g碳酸鈉溶液混合后，恰好完全反應(yīng)．過濾得到115g溶液．請計算：
（1）反應(yīng)后生成CaCO₃沉淀的質(zhì)量為______．
（2）參加反應(yīng)的Na₂CO₃的質(zhì)量．
（3）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后生成CaCO₃沉淀的質(zhì)量為：50g+70g-115g=5g
（2）設(shè)參加反應(yīng)的Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100     117 
x             5g       y

106

100

=

x

5g

，x=

106×5g

100

=5.3g

100

117

=

5g

y

，y=

117×5g

100

=5.85g
（3）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

5.85g

115g

×100%=5.1%
答：（1）反應(yīng)后生成CaCO₃沉淀的質(zhì)量為5g，（2）參加反應(yīng)的Na₂CO₃的質(zhì)量為5.3g，（3）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.1%．