Question

（2012?閔行區一模）下圖是配制100g溶質質量分數為10%的NaCl溶液實驗操作示意圖．

（1）用上圖的序號表示配制溶液的正確操作順序

④⑤③②①

．
（2）圖④中，有一種塑料儀器，其名稱是

藥匙

．
（3）根據計算需要量取水的體積是

90mL

（水的密度為1g/mL）．量取讀數時，下圖視線角度正確的是

D

．（選填字母標號）

（4）在配制10%的氯化鈉溶液的過程中，導致溶液中氯化鈉質量分數小于10%的可能原因是

②③

（填序號）．
①用量筒量取水時俯視讀數        ②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗
③氯化鈉晶體不純                ④將配好的氯化鈉溶液轉移到細口瓶時，不慎灑出部分溶液．

Answer 1

分析：（1）根據利用固體溶質氯化鈉配制溶液的步驟，對操作進行排序；
（2）圖④的操作為用藥匙取用固體粉末狀氯化鈉，需要使用的儀器為藥匙；
（3）利用所稱取溶質氯化鈉的質量和抽要配制溶液的溶洞質質量分數，根據溶質質量分數計算公式，求出所要配制溶液的質量，溶液質量與溶質質量差即為溶劑水的質量，水的質量g即為水的體積mL；使用量筒量取液體時，視線應與凹液面最低處保持在同一水平線上；
（4）由公式：溶質質量分數=

溶質質量

溶質質量+溶劑質量

×100%可以看出，若溶質質量偏小，將導致溶質質量分數偏小；若溶劑質量偏大也會導致溶質質量分數偏小．針對每項操作分析，將導致溶質或溶劑的質量如何改變，最后作出正確判斷．

解答：解：（1）根據用固體溶質氯化鈉配制溶液的步驟：計算-稱量-溶解，先取氯化鈉進行稱取，倒入燒杯；然后量取水，倒入盛氯化鈉的燒杯中；最后進行溶解；
（2）其中塑料儀器為取用粉末狀藥品的藥匙；
（3）所配制溶液中溶質的質量=100g×10%=10g，則需要水的質量=100g-10g=90g合90ml（水的密度為1g/mL）；使用量筒量取液體時，平視，視線與凹液面最低點保持在同一水平面上；
（4）①用量筒量取水時俯視讀數，將導致所取水體積偏小，導致溶質質量分數偏大；
②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗會使所取水質量增加，導致溶質質量分數偏小；
③氯化鈉晶體不純，會使所得溶質質量中一部分為雜質質量，所得氯化鈉質量偏小，導致溶質質量分數偏小．
④溶液在燒杯配好后轉移到試劑瓶中時不慎灑落幾滴，溶液具有均一性，灑落的溶液不會影響溶液的質量分數；
所以②③正確；
故答案為：（1）④⑤③②①（2）藥匙（3）90；D（4）②③

點評：本題對使用氯化鈉配制溶液的基本過程進行考查，其中涉及溶液組成的計算、實驗誤差的分析等，屬基礎性知識考查題．