Question

【題目】有部分變質的NaOH固體18. 6g，加入100g的稀硫酸，恰好完全反應，所得溶液的質量是114.2g，將其蒸干得到固體28.4g，則原固體混合物中Na元素與C元素的質量比為

A.46:3B.46:11C.23:3D.23:6

Answer 1

【答案】C

【解析】

氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，從而變質，部分變質的氫氧化鈉固體，加入稀硫酸，，，溶液減少的質量，即生成的二氧化碳的質量，生成的二氧化碳的質量為：18.6g+100g-114.2g=4.4g，由化學方程式可知，原固體混合物中的碳元素全部轉化到了二氧化碳中，原固體混合物中的鈉元素全部轉化到了硫酸鈉中，最后蒸干得到的固體即是硫酸鈉的質量，故原固體混合物中鈉元素的質量為：，原固體混合物中碳元素的質量為：，故原固體混合物中Na元素與C元素的質量比為：9.2g：1.2g=23:3。故選C。