Question

某氣體由H₂、CO₂、CO中的一種或幾種組成，為確定其成分進行了下面的實驗
①將氣體通過澄清的石灰水，未出現渾濁現象；  
②將氣體通過灼熱的氧化銅，有紅色固體生成；
③將氣體點燃后通入澄清的石灰水，有渾濁現象．
那么對該氣體成分作出的以下推斷中，合理的是（　　）

A．一定含H₂，可能含CO，一定不含CO₂

B．一定含CO，可能含H₂，一定不含CO₂

C．一定含CO，可能含CO₂，一定不含H₂

D．一定含H₂、CO，一定不含CO₂

Answer 1

分析：根據二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氫氣和一氧化碳都能還原氧化銅及其生成物分析解答．

解答：解：①將氣體通過澄清的石灰水，未出現渾濁現象，說明混合氣體中一定沒有二氧化碳；②將氣體通過灼熱的氧化銅，有紅色固體生成，說明含有還原性氣體，其中具有還原性的氣體有氫氣和一氧化碳；③將氣體點燃后通入澄清的石灰水，有渾濁現象，說明該氣體與氧化銅反應后生成了二氧化碳，所以該氣體中一定含有一氧化碳，因為一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳，氫氣與氧化銅反應生成水，所以氫氣可能有也可能沒有；
根據上述分析可知：該氣體中一定含有一氧化碳，可能含有氫氣，一定不含二氧化碳；
故選B．

點評：解答本題的關鍵是掌握氫氣和一氧化碳具有還原性及其生成物，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．