【題目】化學小組根據氨氣還原氧化銅的反應，設計實驗測定Cu元素的相對原子質量．
已知：①2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O ②氨氣（NH3）是堿性氣體
請結合下圖回答問題．
（1）將純凈干燥的氨氣通入B中，觀察到玻璃管內黑色固體變為亮紅色，管口有液滴，同時生成空氣中含量最多的氣體，寫出B中發生反應的化學方程式為_____．
（2）測定Cu元素相對原子質量的實驗過程為：先稱量CuO的質量，完全反應后測定生成水的質量，由此計算出Cu元素的相對原子質量．
Ⅰ．小組同學利用上圖進行實驗，下列裝置連接合理的是（填序號，裝置可重復使用）_____．
①ACBDC ②ADBCD ③ADBDC ④ABDC
Ⅱ．在本實驗中，使測定結果偏大的原因可能是_____ （填序號）；
①CuO未完全起反應 ②CuO不干燥
③CuO中混有不反應的雜質 ④NH4C1與Ca（OH）2混合物不干燥
Ⅲ．在本實驗中，還通過測定_____的質量達到實驗目的．
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某種鐵的冶煉流程如下圖所示。
（1）“燃燒室”中CH4燃燒的作用是__________。
（2）整個流程中，化合價發生改變的元素有_________種。
（3）若用CO還原含160 t Fe2O3的赤鐵礦，則煉出鐵的質量為______t。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組做鎂條在空氣中燃燒實驗時，發現生成物中有黑色固體。針對這一現象，他們猜想可能是鎂與N2或CO2反應生成黑色固體。
針對猜想他們開展了如下探究活動。
【實驗一】鎂帶與氮氣的反應
（1）以下是獲取氮氣的方法及裝置，其中得到氮氣較純的是______(填字母)
（2）燃燒鎂帶，觀察現象
將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛N2的集氣瓶中，瓶內壁附著一層淡黃色的固體。
（3）實驗結論：鎂與氮氣在點燃的條件下發生化合反應，生成淡黃色的氮化鎂。該反應的化學方程式是：______________________________________________。
（4）實驗反思：空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂？原因是_____________________________________ 。
【實驗二】鎂帶與二氧化碳的反應
將燃著的鎂帶伸入盛CO2的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，瓶內產生氧化鎂和一種黑色固體單質，該黑色物質是___________。（寫出化學式，下同）
【探究結論】
鎂在空氣中燃燒產生的黑色固體是鎂與空氣中___________反應產生的。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀下面科普短文。
青銅古稱“吉金”，多為金黃色，主要是銅、錫、鉛的合金。因其銅銹呈青綠色, 故名青銅。運用現代儀器分析青銅器及其銹蝕成分可以幫助我們對青銅器文物進行研究和保護。
研究人員利用X射線能譜儀對我國西周晚期某墓地出土的青銅容器、兵器、樂器的成分進行了分析，其中錫含量的分布頻次如圖。
研究人員利用X射線衍射分析技術對“鎮國之寶”后母戊鼎西南足部位的銹蝕樣品進行分析，結果如下：
| Cu2Cl(OH)3 | Cu2O | Cu2CO3(OH)2 | SnO2 | 其他 |
1 | 98% | 2% | 0 | 0 | 0 |
2 | 5% | 95% | 0 | 0 | 0 |
3 | 29% | 34% | 12% | 0 | 25% |
4 | 61% | 0 | 4% | 9% | 26% |
上述成分中，堿式氯化銅[Cu2Cl(OH)3]對青銅文物的危害極大，器物一旦沾染上這種物質，在環境濕度適宜的條件下，就會像患上瘟疫一樣傳染和蔓延，將會造成潰爛、穿孔，直至徹底瓦解。
依據文章內容回答下列問題。
（1）青銅名稱的由來是_________。
（2）由錫含量的分布頻次圖推斷，某件青銅兵器的錫含量可能是_______（填字母序號，下同）。
A 4% B 10% C 18% D 26%
（3）后母戊鼎西南足上的銹蝕成分中，屬于氧化物的是__________。
A 氯化物 B 二氧化碳 C 水 D 氮氣
（5）下列說法不合理的是__________。
A. 青銅器的錫含量可能與用途有關
B. 珍貴的青銅器應保存在絕氧、干燥的環境中
C. 保護青銅器時，無須關注環境中的氯化物
D. 后母戊鼎西南足的銹蝕樣品中都含有Cu2Cl(OH)3和Cu2CO3(OH)2
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A. A的溶解度都大于B的溶解度
B. t2℃時，A、B兩種飽和溶液中，溶質的質量分數相等
C. t1℃時，用等質量水配制的A、B飽和溶液中，所含溶質的質量：A＞B
D. A、B兩種飽和溶液都從t3℃降溫到t2℃，析出的晶體的質量一定是：A＞B
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】①～⑥為初中化學常見物質的相互轉化關系（反應條件已略去）．其中只有D、E、M為單質，H和L的組成元素相同．
①A+B→C ②A→D+E ③F→A+E ④G+K→H+A ⑤G+M→L+D ⑥Q+K→M+B
（1）寫出物質的化學式：C_____、D_____、F_____．
（2）寫出反應的化學方程式：④_____；⑤_____；⑥_____．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】BaCl2是一種重金屬鹽,其水溶液具有很強的毒性。若誤服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測定某BaCl2溶液的溶質質量分數,現取100克BaCl2溶液,不斷加入MgSO4溶液,反應過程中溶液總質量與加入MgSO4溶液的質量關系如圖所示,當加入100克MgSO4溶液時,恰好完全反應。已知BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2請回答：
(1)M點時溶液中的溶質是___.(填名稱);
(2)反應生成沉淀的質量為_____g
(3)求原BaCl2溶液的溶質質量分數____(寫出計算過程)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，A～H 分別是氫、氧、氮、氯、碳、鈉、鎂 、鈣八種元素中的兩種或幾種組成的初中化學常見物質。“→”箭頭表示物質間能轉化，“﹣”表示物質間能反應)，C、E是常用的滅火劑。請回答：
(1)G、E的化學式為___、____。
(2)C和_____(填物質名稱) 反應可生成D。
(3)寫出下列化學方程式：A→B：_____。F和H反應：_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組同學利用右圖裝置探究可燃物燃燒的條件。
實驗過程：
1將紅磷和白磷分別放入兩只試管中，一段時間后，A、B 試管中無明顯現象。
2用氣囊鼓入空氣至白磷和紅磷露出水面，A中白磷燃燒，B中無明顯現象。
已知：紅磷的著火點為240℃，白磷的著火點為40℃。
（1）僅通過對比實驗②中露出水面的白磷和紅磷可得到的結論是_____。
（2）實驗過程中，能說明可燃物燃燒需要氧氣的實驗現象是_____。
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