Question

【題目】水是一切生物生存所必需的，我們應該了解有關水的一些知識。

（1）為了防止水的污染，下列做法有利于保護水資源的是_____（填編號）；

①抑制水中所有動、植物的生長

②不任意排放工業廢水

③大量使用化肥農藥

④生活污水經過凈化處理后再排放

（2）自來水廠凈水過程的主要操作流程如圖：

資料：常用的絮凝劑有明礬，消毒劑有液氯（Cl2）

①操作X的名稱是_____，試劑Y的名稱是_____。

②明礬作絮凝劑是因為明礬溶于水后生成的_____對雜質的吸附，使雜質沉降來達到凈水的目的。

③Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），次氯酸有氧化殺毒作用，寫出Cl2與水反應的化學方程式_____，HClO中Cl的化合價為_____價。

④自來水廠的凈水過程_____（填“能“或“不能”）將硬水軟化成軟水，生活中將硬水軟化的常用方法是_____。

Answer 1

【答案】②④ 過濾 活性炭 膠狀物 Cl2+H2O═HCl+HClO +1 不能 煮沸

【解析】

（1）水污染途徑有：工業廢水的任意排放，農業廢水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和農藥的任意使用，所以防治方法是：工業廢水、農業廢水、生活污水經過處理后再排放，合理地使用化肥和農藥，抑制水中所有動、植物的生長是錯誤的，有的動植物對水體具有凈化作用；大量使用化肥農藥會污染水資源；故填：②④；

（2）①由自來水廠凈水流程圖可得知，經過過濾池后的水中的不溶性固體雜質已經清除，結合過濾操作的作用，因此可推測過濾池在凈水過程中的作用是除去不溶性雜質；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，故試劑Y的名稱是活性炭，故填：過濾；活性炭；

②明礬作絮凝劑是因為明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降來達到凈水的目的，故填：膠狀物。

③氯氣能跟水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），化學方程式為：Cl2+H2O═HCl+HClO；氫元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設氯元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，則x＝+1價。故答案為：Cl2+H2O═HCl+HClO；+1。

④自來水廠的凈水過程只能除去一些不溶性的雜質和一些可溶性的雜質，不能除去可溶性鈣鎂化合物，不能將硬水軟化成軟水；生活中常用來降低水硬度的方法是煮沸；故填：不能；煮沸。

答案：

（1）②④；

（2）①過濾；活性炭；

②膠狀物；

③Cl2+H2O═HCl+HClO；+1；

④不能；煮沸。