Question

【題目】為探究雙氧水濃度對雙氧水分解速度的影響。有關實驗數據記錄如下：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	待測數據
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9 mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16 mL
Ⅲ	ｘ	4%	0.1g	31 mL

（1）表格中Ｘ的值應為________；

（2）待測數據是指_________________________________________________；

（3）從下列儀器中選擇合適的裝置的并加以組裝______________________（填寫字母）；

(4)用如圖裝置進行實驗，通過比較______________________也能達到實驗目的。

實驗結論：在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解越快。

Answer 1

【答案】 50.0g 相同時間內產生O2體積 B、F 相同時間電子天平讀數差值大小（表述合理即可）

【解析】（1）為探究雙氧水濃度對雙氧水分解速度的影響，應采用控制變量法，即過氧化氫的濃度不同，其他條件要完全相同，故表格中X的數值為50.0g；（2）探究雙氧水濃度對雙氧水分解速度可通過比較相同時間內產生O2體積即可，即待測數據是相同時間內產生O2體積；（3）根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，用過氧化氫溶液和二氧化錳為原料制取氧氣，屬于固液體常溫下的反應，故選B作為發生裝置；要測定氧氣的氣體，那么可采用排水法收集，選F裝置，排出的水的體積即為生成的氧氣的體積；（4）過氧化氫分解生成水和氧氣，氧氣是氣體，會逸散到空氣中，故可比較相同時間電子天平讀數差值大小，差值越大，說明反應速率越快。