Question

元素周期表是化學學習和研究的重要工具．下圖是元素周期表的一部分，請依據該表信息回答問題．

（1）表中14號元素的名稱是

硅

；
（2）表中不同種元素最本質的區別是

A

 （填序號）：
A．質子數不同  B．中子數不同  C．相對原子質量不同
（3）某元素原子結構示意圖為，該元素原子核內有

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個質子，原子最外電子層上有

7

個電子．該元素符號為

F

；
（4）請用表中的元素符號寫出符合要求的化學反應方程式：有金屬參加的化合反應：

4Al+3O₂═2Al₂O₃

．
（5）通過觀察元素周期表，能發現某些規律（寫兩點）

同一周期（或同一橫行）元素的原子序數（或核電荷數）逐漸增大

，

同一周期（或同一橫行）元素的相對原子質量逐漸增大

．

Answer 1

分析：（1）根據在原子中，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，進行解答．
（2）根據元素的概念進行分析解答．
（3）原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數．
（4）根據題意結合所學知識寫出符合要求的化學方程式即可．
（5）通過觀察元素周期表，可從橫向上比較得出共性規律．

解答：解：（1）根據在原子中，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，14號元素的符號為Si，元素名稱為硅．故答案為：硅．
（2）根據元素的概念，元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，決定元素種類的粒子是質子數，不同種元素最本質的區別是質子數不同．故答案為：A．
（3）由某元素原子結構示意圖可以看出：圓圈內的數字x=2+7=9；最外層弧線上的數字是7，原子最外電子層上有7個電子；查表可知該元素的符號為：F．故答案為：9；7；F．
（4）有金屬參加的化合反應，必須滿足有金屬參加反應，且屬于化合反應，如鋁與氧氣的反應，反應的化學方程式為4Al+3O₂═2Al₂O₃；故答案為：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（5）橫向上觀察，可以看出同一周期（或同一橫行）元素的原子序數（或核電荷數）逐漸增大、同一周期（或同一橫行）元素的相對原子質量逐漸增大等（合理即可）．故答案為：同一周期（或同一橫行）元素的原子序數（或核電荷數）逐漸增大；同一周期（或同一橫行）元素的相對原子質量逐漸增大．

點評：本題難度不是很大，但綜合性較強，掌握原子的構成、元素周期表一格的含義、元素的概念、原子結構示意圖的含義、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關鍵．