Question

27、欲在室溫和1.01×10⁵Pa條件下測定鎂的相對分子質量，請利用下圖給定的儀器（盛放鎂條的隔板有小孔）組裝成一套實驗裝置（每種儀器只允許用一次）．請回答下列問題：

（1）裝置A中的分液漏斗中盛放的液體是

水

，其作用是

使A瓶中的氣體進入E瓶，增大E瓶中的氣壓，將稀鹽酸壓入B裝置與Mg發生化學反應；

；
（2）假設氣流方向由左向右，則各儀器的接口連接的先后順序為（填小字母）

a、h、g、b、c、f、e、d

；
（3）連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步：①待儀器B中的物質恢復到室溫時，測得量筒C中水的體積（若假設將測定的體積換算為標準狀況下為VmL）；②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量（假定其質量為mg），并將其投入試管B中；③檢查各裝置的氣密性；④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關閉活塞．上述幾步操作的先后順序為

③②④①

；
（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所得鎂的相對原子質量數據（選填“偏高”或“偏低”或“無影響”）

偏低

；
（5）若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質量數據（選填“偏高”或“偏低”或“無影響”）

偏高

．

Answer 1

分析：本題測定鎂的相對分子質量的方法是通過鎂與鹽酸反應，測定生成的氫氣的質量，再根據化學方程式計算出鎂的相對分子質量．要明確每個裝置的作用，A裝置起一個增壓作用，在B裝置中鎂和鹽酸進行反應，C裝置測量水的體積，也就是生成的氫氣排開水的體積，D裝置是把生成氫氣的體積轉化成水的體積，E中盛放的是反應物鹽酸．根據實驗原理和各裝置的作用，我們可以按步驟連接裝置．為了使實驗結果準確，測量的氫氣的體積和所用的鎂條的質量都要準確．

解答：解：（1）裝置A是用來控制反應發生的，分液漏斗中盛放的液體是水，其作用是使A瓶中的氣體進入E瓶，增大E瓶中的氣壓，將稀鹽酸壓入B裝置與Mg發生化學反應；
（2）假設氣流方向由左向右，則各儀器的接口連接的先后順序為 a、h、g、b、c、f、e、d，注意要想排出洗氣瓶中的液體時，氣體要從短導管進入，液體從長導管排出．
（3）連接好儀器后，要先檢查氣密性，再放入藥品，然后收集氣體．
（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，C中的水的體積要比實際體積大，就造成生成的氫氣多的假象，這將會使所得鎂的相對原子質量數據偏低；
（5）若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗，氧化鎂會與酸反應，但不生成氫氣，使生成氫氣比理論上要少，這將會使所測鎂的相對原子質量數據偏高．
答案：（1）水；使A瓶中的氣體進入E瓶，增大E瓶中的氣壓，將稀鹽酸壓入B裝置與Mg發生化學反應；
（2）a、h、g、b、c、f、e
（3）③②④①
（4）偏低
（5）偏高

點評：此題比較新穎，通過實驗測定一種物質的相對分子質量，要準確稱量反應物和生成物的質量，這樣才能得出準確的結果．