Question

鑒別硫酸和鹽酸最好選用

1. A.
   氯化鋇溶液
2. B.
   硝酸銀溶液
3. C.
   碳酸鈉溶液
4. D.
   石蕊試液

Answer 1

A
分析：區(qū)別同類物質(zhì)時要從不同點(diǎn)出發(fā)，而不是找共性和利用共性．硫酸和鹽酸同樣都是酸，所以如果利用共性，比如使石蕊試液變色，那么他們引起的顏色變化是相同的，就無法進(jìn)行區(qū)別．所以要通過個性來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和區(qū)別．
解答：酸的共性或者叫通性是：都能和指示劑發(fā)生變色，和某些金屬反應(yīng)（活潑的），和金屬氧化物的反應(yīng)，和某些鹽的反應(yīng)．以上所謂共性都是在消耗酸中的氫離子的才能稱之為叫共性．在和鹽類的反應(yīng)中，有些反應(yīng)，氫元素最終沒有轉(zhuǎn)化為H₂O或者氫氣就不是酸的通性．
A、BaCl₂溶液，在遇到硫酸時，發(fā)生的反應(yīng)：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄+2HCl，氫離子仍然在溶液中，而鹽酸沒有對應(yīng)的反應(yīng)和現(xiàn)象，該反應(yīng)就不是酸的共性，而是硫酸自己獨(dú)有．正確．
B、AgNO₃溶液．由于2AgNO₃+H₂SO₄=Ag₂SO₄↓+2HNO₃（硫酸銀微溶于水，濃度稍大也相當(dāng)于沉淀），AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．都生成沉淀，且還都是白色的（這不是酸的共性）．錯誤．、碳酸鈉溶液．Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑現(xiàn)象相同，都消耗了氫離子，是共性．錯誤．
D、石蕊試液，由于都是酸，所以現(xiàn)象相同，無法區(qū)別．錯誤．
故選A
點(diǎn)評：對于方案，要注意從細(xì)節(jié)入手考慮，比如硫酸和鹽酸的最大不同是陰離子不同，所以要想辦法去鑒別對應(yīng)的陰離子，而不是陽離子．