Question

有一種石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不與鹽酸反應）．現取8g石灰石樣品與足量的50g稀鹽酸完全反應后，稱得容器內的物質總質量為55.36g．
試回答下列問題：
（1）反應后容器內的物質有

SiO₂、CaCl₂、HCl、H₂O

．
（2）反應產生二氧化碳的質量為

2.64g

．
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）根據反應進行后的生成物以及不反應的物質情況分析解答；
（2）根據質量守恒定律計算生成二氧化碳的質量即可；
（3）利用所得的二氧化碳質量利用方程式即可計算碳酸鈣的質量，從而可得該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數；

解答：解：（1）由于石灰石樣品中碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣水和二氧化碳，而燒杯中還含有不反應的二氧化硅以及剩余的鹽酸，所以反應后容器內的物質有：SiO₂、CaCl₂、HCl、H₂O；
（2）由質量守恒定律可知該反應生成的二氧化碳質量為：8g+50g-55.36g=2.64g；
（3）解：設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x 
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.64g

100

x

=

44

2.64g

x=6g              
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：

6g

8g

×100%=75%
故答案為：（1）SiO₂、CaCl₂、HCl、H₂O；（2）2.64g；（3）答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為75%；

點評：利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量，是進行后面計算的基礎，體現出運用知識分析問題的能力．