Question

【題目】有一瓶標簽被腐蝕的稀硫酸，小江為了測定溶液中溶質的質量分數，用NaOH固體和水配制40g 10%的NaOH溶液于燒杯中，然后往燒杯中滴加稀硫酸，反應過程中溶液的pH與滴入稀硫酸的質量關系下圖所示：

請計算：（已知：2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2H2O）

（1）配制40g 10%的NaOH溶液，需要水的質量為 g；

（2）該稀硫酸中H2SO4質量分數（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】（1）36g；（2）24.5%

【解析】（1）配制40g 10%的NaOH溶液，需要水的質量為∶40g－40g×10%＝36g；

（2）解∶設該稀硫酸中H2SO4質量分數為x,

2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2H2O

80 98

40g×10％ 20g×x

＝ ,x＝24.5％.

答∶（1）配制40g 10%的NaOH溶液，需要水的質量為36g；（2）該稀硫酸中H2SO4質量分數是24.5%。

點睛∶本題主要考查溶液的組成以及根據化學方程式進行計算。