Question

【題目】溶液對于動植物的生理活動和人類生產，生活、科學研究具有重受意義。

（1）某化學實驗小組欲配制100g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，按如圖所示步驟進行操作：

①計算：需要NaOH固體_____g和水_____mL（水的密度約為1.0g/mL）。

②稱量（或量取）：如圖操作中有一處錯誤，即_____。

③溶解：將量筒量取好的水倒入盛有NaOH的燒杯中，用玻璃棒攪拌至固體全部溶解即可。

④存放：將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。

（2）小組成員在反思與交流時，意識到實驗過程中的錯誤操作會影響最終所配溶液的溶質質量分數，因此，需要對所配氫氧化鈉溶液的溶質質量分數進行重新測定并更新標簽，其實驗方案如下：

取上述所配氫氧化鈉溶液50g，逐滴滴入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸。該實驗過程中所加稀鹽酸的質量與溶液pH的變化曲線如圖F所示。

①當滴入稀鹽酸60g時（即圖中A點），此時所得溶液中的溶質為_____（寫化學式）。

②當滴入稀鹽酸100g時（即圖中B點），溶液pH恰好為7。試根據化學方程式計算：該實驗所配氫氧化鈉溶液的溶質質量分數實際為______ ？（即試劑瓶標簽上的實際濃度填寫，結果精確至0.1%）

Answer 1

【答案】20 80 B中仰視量筒（或視線沒有與凹液面最低處相平） NaOH、NaCl 16.0%

【解析】

（1）配制100g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液時需要氫氧化鈉的質量是100g×20%＝20g，需要水的質量是100g﹣20g＝80g，水的體積為： ＝80ml；

由圖示情況可知B中的讀數方法有誤，其主要錯誤是B中仰視量筒（或視線沒有與凹液面最低處相平）；

（2）①A點表示滴加60g稀鹽酸時氫氧化鈉沒有完全反應，故溶液中的溶質為：NaOH、NaCl；

②當滴入稀鹽酸100g時（即圖中B點），溶液pH恰好為7．此時鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應；反應的HCl質量＝100g×7.3%＝7.3g

設NaOH的質量為x，則

x＝8.0 g

則氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為：

答：所配制NaOH溶液濃度為16.0%。

故答案為：（1）①20； 80；②B中仰視量筒（或視線沒有與凹液面最低處相平）；

（2）①NaOH、NaCl；②所配制NaOH溶液濃度為16.0%。