Question

（2013?德州一模）根據如圖中a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點表示在t₁℃兩物質的溶解度關系為b

=

  c（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（2）將t₂℃時b、c兩種物質的飽和溶液降溫至t₁℃，兩種溶液的溶質質量分數的大小關系為

b＞c

．
（3）t₂℃時，26g b物質加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質量為

75g

．
（4）b中含有少量的a，若要提純b，可采用

降溫

結晶的方法．

Answer 1

分析：（1）根據曲線中交點的含義考慮；
（2）根據各物質溶解度曲線的變化情況結合飽和溶液質量分數的計算考慮；
（3）根據t₂℃時，b物質的溶解度考慮；
（4）根據固體物質從溶液中結晶析出的方法考慮．

解答：解：（1）曲線中交點表示該溫度時兩種物質的溶解度相等，所以P點表示在t₁℃兩物質的溶解度相等；
（2）t₂℃時，將b、c兩物質的溶解度b大于c，所以該溫度下b、c的飽和溶液溶質質量分數也是b大于c；降低溫度b的溶解度減小析出晶體，仍是飽和溶液，c的溶解度增大，但不會析出晶體所以溶液的溶質質量分數不變；因t₁℃時b的溶解度大于t₂℃時c的溶解度，根據飽和溶液中溶質質量分數公式：

溶解度

100g+溶解度

×100%可知，將t₂℃時b、c兩種物質的飽和溶液降溫至t₁℃，兩種溶液的溶質質量分數的大小關系為：b＞c；
（3）t₂℃時，b物質的溶解度是50g，即100g水中溶解50g，所以50g水中只能溶解25g，所以所得溶液質量為50g+25g=75g；
（4）如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑．由于b得的溶解度隨著溫度變化比較大，所以用降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法析出晶體．
故答案為：（1）=；（2）b＞c；（3）75g；（4）降溫．

點評：解答本題的關鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質質量分數的計算公式，固體物質從溶液中結晶析出的方法．