Question

Cu₂O與硫酸反應的化學方程式為Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O．氧化銅與氫反應后得到的Cu中常混有少量Cu₂O．將以上10gCu和Cu₂O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應，過濾得到9.5g固體，則原混合物中含Cu₂O的質量分數為

1. A.
   9.5%
2. B.
   9%
3. C.
   5%
4. D.
   4.5%

Answer 1

B
分析：將10gCu和Cu₂O的混合物放入足量的稀硫酸中，銅不參加反應，反應后固體的質量減少是因Cu₂O→Cu引起的，宜用差量法解答．
解答：設原混合物中含Cu₂O的質量為x
Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O 固體質量減少
144 64 144-64=80
x 10g-9.5g=0.5g

x=0.9g
則原混合物中含Cu₂O的質量分數為×100%=9%
故選B
點評：差量法就是根據化學方程式，利用反應物和生成物之間的質量差與反應中反應物、生成物的量成比例的關系進行計算的一種捷徑．該方法的關鍵是分析反應前后形成差量的原因，找出差量與某些量之間的比例關系，然后再由比例式求解．