Question

【題目】某小組對測定空氣中氧氣體積分數的實驗進行了如下研究。
①完成測定空氣中氧氣體積分數的實驗不適合選用下列哪種物質；
A．汞 B．磷 C．銅 D．木炭
②用甲、乙兩套裝置進行實驗（紅磷充足、裝置不漏氣）。紅磷燃燒的化學方程式是 ， 有關分析合理的是；
A．實驗結束后裝置內剩余氣體只有氮氣
B．甲中燃燒匙伸入集氣瓶太慢，測得空氣中氧氣的體積分數將偏大
C．乙中的癟氣球可以防止燃燒放熱使橡膠塞彈出
D．實驗結束時未冷卻到室溫，測得空氣中氧氣的體積分數將偏大

甲	乙

③利用乙裝置實驗時，先關閉彈簧夾，加熱使紅磷反應，待裝置冷卻至室溫后打開彈簧夾。反應前后各數據及結論如下。

玻璃管中原有空氣的體積	注射器中氣體的體積		結論
	反應前	反應后
mL	40 mL	30 mL	氧氣約占空氣體積的五分之一

Answer 1

【答案】D；4P+5O2 2P2O5；BC；50
【解析】①木炭燃燒產生氣體，不能使瓶內氣體減少，水不能倒流，磷和氧氣在點燃條件下生成五氧化二磷；

②甲中燃燒匙伸入集氣瓶太慢，導致瓶內氣體受熱膨脹而逸出，導致瓶內氣體減少的量多于氧氣的量，所以測得空氣中氧氣的體積分數將偏大；乙中的癟氣球的伸縮可以緩解壓強，可以防止燃燒放熱使橡膠塞彈出；

③反應后注射器內氣體減少10mL,氧氣約占空氣體積的五分之一,所以玻璃管中原有空氣的體積為50mL.

所以答案是：D；4P+5O2 2P2O5；BC；50.

【考點精析】利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號．