Question

【題目】如圖中的物質為初中化學常見物質，他們之間的反應關系如圖所示(“→”表示轉化關系，“﹣”表示相互能反應，部分反應物、生成物或反應條件已略去)．人的胃液中含有少量的A可幫助消化，A、B發生中和反應，產物之一是廚房內常用的調味品；C常用于改良酸性土壤，D為碳酸鹽，且C的溶液與D的溶液反應可得到B；F和G在常溫下都為氣體．請回答：

(1)A的化學式是_____；D的俗名是________．

(2)欲通過一步實驗證明A、B是否恰好完全反應，需要向A、B反應后的溶液中加入的試劑是_________．

(3)E→C反應的化學方程式是____________．

G→F反應的化學方程式是______

(4)圖中各物質相互轉化中沒有涉及的基本反應類型是 _________________ 。

Answer 1

【答案】 HCl 純堿或蘇打 紫色石蕊試液 CaO+H2O===Ca(OH)2 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 置換反應

【解析】人的胃液中含有少量的鹽酸可幫助消化，則A為HCl；A、B發生中和反應，產物之一是廚房內常用的調味品，B為堿，生成的鹽酸為NaCl，則B為NaOH；C常用于改良酸性土壤，則C為氫氧化鈣；D為碳酸鹽，且氫氧化鈣溶液與D的溶液反應可得到NaOH，則D為碳酸鈉；稀鹽酸能和某些物質反應生成水，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，可知E為水，F和G在常溫下都為氣體，結合碳酸鈉和酸反應可生成CO2氣體，水電解可生成氫氣和氧氣，則G為CO2，F為O2；

(1)由分析可知A為氯化氫，其化學式是HCl；D為碳酸鈉，其俗名是純堿或蘇打；

(2鹽酸和NaOH完全中和時溶液顯中性，鹽酸過量混合液顯酸性，NaOH過量混合液顯堿性，向反應后的溶液中加入紫色石蕊試液，如溶液為紫色，即說明反應恰好完全；

(3)由水生成氫氧化鈣發生反應的化學方程式是CaO+H2O===Ca(OH)2；

CO2生成O2發生反應的化學方程式是6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；

(4)圖中E→C發生化合反應，A→E發生復分解反應，E→F可通過電解水發生分解反應，則沒有涉及到的基本反應類型是置換反應。