Question

乙烯（C₂H₄）是石油煉制的重要產物之一．常溫常壓時，乙烯是一種氣體，它與另一種氣體組成的混合物中碳元素的質量分數為87%，則另一種氣體可能是（　　）

• A、H₂
• B、CH₄
• C、C₂H₂
• D、CO

Answer 1

分析：根據物質中某元素的質量分數=

該元素相對原子量×原子個數

該物質的相對分子量

×100%，先計算出乙烯中碳元素的質量百分比為 85.7%，因為，混合氣體的碳元素質量分數為87%，而乙烯＜87%，所以，另一種氣體的含碳量一定要＞87%才能是混合氣體中碳元素質量分數大于87%，分別計算出選項中碳元素的質量百分比，即可解答．

解答：解：乙烯中，碳元素的質量百分比=

12×2

12×2+4

×100%=85.7%，
A、H₂中不含有碳元素，碳元素的質量百分比為0；
B、CH₄中碳元素的質量百分比=

12

16

×100%=75%
C、C₂H₂中碳元素的質量百分比=

12×2

12×2+2

×100%=92.3%
D、CO中碳元素的質量百分比=

12

12+16

×100%=42.9%
因為，混合氣體的碳元素質量分數為87%，而乙烯＜87%，所以，另一種氣體的含碳量一定要＞87% 才能使混合氣體中碳元素質量分數大于87%；
故選C．

點評：本題考查學生根據物質中某元素的質量分數進行分析解題的能力．