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（2012?鎮江）下列各組變化中，每一轉化在一定條件下均能一步實現的是（　　）

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

分析：根據題目給出的信息和流程圖可知：①碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；②中氧化鐵不能直接轉化為硫酸亞鐵；③一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳進行光合作用生成氧氣，碳不充分燃燒生成一氧化碳．

解答：解：①碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；
②中氧化鐵不能直接轉化為硫酸亞鐵；
③一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳進行光合作用生成氧氣，碳不充分燃燒生成一氧化碳．
只有②不可以，故選C

點評：本考點屬于實驗題中的物質的制備和轉化，需要掌握常見物質的性質，還要掌握相互之間的反應規律和反應的條件．并注意根據題目給出的信息判斷物質的組成，各有什么注意事項，要把握好．本考點主要出現在選擇題和實驗題中．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?鎮江）有一工業過程：電石（CaC₂）

水

灰漿

露置于空氣

殘渣
其中電石與水的反應為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
（1）殘渣中主要成分是Ca（OH）₂和

CaCO₃

．
工業上利用乙炔（C₂H₂）產生的灰漿和殘渣制備化工原料KClO₃和超細CaCO₃．
Ⅰ．制備KClO₃的流程如下：

（2）向灰漿濁液中通入Cl₂，得到Ca（ClO₃）₂、CaCl₂溶液．反應中Ca（ClO₃）₂與CaCl₂的化學計量數分別為1和5．寫出此反應的化學方程式

6Cl₂+6Ca（OH）₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O

．
（3）有關物質在常溫下的溶解度如下：

物質	Ca（ClO₃）₂	CalO₃	KClO₃	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中加入KCl粉末，KCl與

Ca（ClO₃）₂

（填化學式）發生了復分解反應，得到KClO₃晶體．你認為能得到KClO₃晶體的原因是

KClO₃在常溫下溶解度較小

．
（4）洗滌時，可選用下列

B、C

洗滌劑（填字母編號）．
A、KCl飽和溶液 B、冰水 C、飽和KClO₃溶液
Ⅱ．制備超細CaCO₃的流程如下（注：加入NH₄Cl的目的是溶解殘渣中的難溶鹽）：

（5）向CaCl₂溶液中通入兩種氣體，生成超細CaCO₃的化學方程式

CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl

．
（6）流程中溶液A可循環使用，其主要成分的化學式是

NH₄Cl

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?鎮江）工業鐵紅的主要成分是Fe₂O₃，還含有少量的FeO、Fe₃O₄．為了測定鐵紅中鐵的質量分數，興趣小組的同學進行了如下的實驗，請你參與過程分析．
【資料1】草酸晶體（H₂C₂O₄?3H₂O）在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為：
H₂C₂O₄?3H₂O

濃硫酸

△

CO₂↑+CO↑+4H₂O
（1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是

（填字母編號）

【問題討論】用下圖所示裝置進行實驗：

（2）實驗前應先

檢查裝置的氣密性

．
（3）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是

、

（填字母編號）
a．濃硫酸 b．澄清石灰水 c．氫氧化鈉溶液
（4）B裝置的作用是

驗證二氧化碳已除盡

．
（5）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是：①加熱前

將裝置中的空氣排出，防止發生爆炸

．停止加熱后

驅趕裝置中滯留的二氧化碳，使其全部被E裝置中堿石灰全部吸收

．
（6）寫出D裝置中所發生反應的一個化學方程式

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

．
【數據分析與計算】
【資料2】鐵的常見氧化物中鐵的質量分數：

鐵的氧化物	FeO	Fe₂O₃	Fe₃O₄
鐵的質量分數	77.8%	70.0%	72.4%

（7）稱取鐵紅樣品10.0g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數．
①D中充分反應后得到Fe粉的質量為mg，則

7.0

＜m＜

7.78

．
②實驗前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質量分數是

76.0%

．
【實驗反思】
反思1：本實驗中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質量分數會

偏小

（填“偏小”、“不變”或“偏大”）．
反思2：請指出【問題討論】中實驗裝置的一個明顯缺陷

缺少尾氣處理裝置

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?鎮江一模）A、B可發生中和反應，D是生活中最常見的液體．通常情況下，F、G、I為氣體，且F是一種清潔能源．x是目前應用最廣泛的金屬，y常用作食品干燥劑．各物質間的轉化關系如圖所示（個別產物略去）．

（1）B俗稱

熟石灰或消石灰

．B溶液可用來檢驗二氧化碳，其反應的化學方程式為

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（2）反應⑤中，將B的固體粉末與（NH₄）₂SO₄等混合研磨，可區別

銨態氮

肥與鉀肥．
（3）反應③發生時放出大量熱，化學方程式為

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．反應④的實驗現象是

劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

方程式

3Fe+2O₂

點燃

Fe₃O₄

3Fe+2O₂

點燃

Fe₃O₄

（4）金屬x也能與硫酸銅溶液反應，其化學方程式為

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．反應②的化學方程式為

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?鎮江一模）工業上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料．實驗室桌面上的五個試劑瓶內（如圖）分別裝有屬于工業上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

（1）小袁同學沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內的是

濃硝酸

（填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到

C瓶口產生白霧

，說明C瓶內的是濃鹽酸，則D瓶內的是濃硫酸．
（2）小白同學在查閱A、B瓶內的“兩堿”的制備方法時，根據收集的信息，繪制了如下一個框圖．

注：整個框圖中每個化學反應涉及的物質已全部給出．
根據框圖，依據化學反應前后元素種類守恒的相關知識，回答下列問題．
寫出下列物質化學式：A瓶內的物質：

NaOH

．
小袁同學認為工業生產中原料不能完全轉化為產品，所以A瓶內的物質中一定含有雜質．請你幫助他設計出檢驗該雜質的實驗方案（寫出操作、現象和結論）：

取適量溶液滴加硝酸銀，若產生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，則含有氯化鈉

（3）小軍對A瓶放置一段時間后白色粉末的成分進行探究．成分的確定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物．做出②③猜想的依據是

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（用化學方程式表示）為了驗證①②③猜想，他分別做了下面的實驗．A．取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想

①

（填序號）是錯誤的．B．小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變為紅色．于是認為猜想3成立，請提出你的看法，并說出理由：

錯誤，因為碳酸鈉溶液也顯堿性

．C．為探究猜想③是正確的，小紅設計了如下實驗方案：

沉淀B的化學式為

CaCO₃

．你若認為小紅的這個方案有問題，稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，則改進的方法是

將石灰水換成氯化鈣溶液

．
（4）過氧化鈉（Na₂O₂）是一種白色固體，這種物質在與水或二氧化碳作用時可得到上述的“兩堿”，在一次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na₂O₂固體的棉花放入了如圖1的實驗裝置中，發現了高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；同時也驚奇地發現棉花燃燒了起來．

a．棉花為什么會燃燒呢？小組同學認為棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還另需滿足
a：

與氧氣充分接觸

、b

溫度達到棉花的著火點

條件．
【提出問題】在上述實驗中如何給棉花提供a和b這兩個燃燒條件呢？
【查閱資料】1、在常溫下Na₂O₂能和CO₂發生化學反應．
2、在常溫下Na₂O₂能和水發生反應：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
3、濃硫酸具有強吸水性．無水硫酸銅為白色固體，吸水后變為藍色．
【設計實驗】經過討論后，小組同學設計了如下圖2的實驗進行探究．
【實驗步驟】①檢查整套裝置的氣密性；②把相關的試劑放入對應的儀器內（D裝置的U型管內放有一定量的Na₂O₂固體，燒杯內盛有飽和的澄清石灰水），并按圖2組裝整套實驗儀器；③用力推動針管的活塞，把稀鹽酸注入試管內；④一段時候后，在P處放置一根帶火星的小木條，觀察現象．
注：整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發和空氣對實驗的影響．
【實驗現象】①無水硫酸銅沒有變藍色；②帶火星的小木條復燃；③飽和澄清石灰水變渾濁．
【實驗分析】①C裝置無水硫酸銅的作用是

檢驗水蒸氣是否被濃硫酸吸干凈

②D裝置的燒杯內飽和的澄清石灰水的作用是

證明二氧化碳與過氧化鈉反應放出熱量

（5）現要對放置一段時間的B瓶中的固體物質進行成分的定量測定：電子天平共同作了以下測定

實驗數據記錄如下：

稱量項目	稱量時間	質量（g）
試樣		10.00
裝置+稀硫酸質量		241.30
裝置+稀硫酸質量+試樣	反應開始后15秒	249.20
裝置+稀硫酸質量+試樣	反應開始后35秒	248.20
裝置+稀硫酸質量+試樣	反應開始后55秒	248.00

試通過分析表中數據計算出圖2B瓶中純碳酸鈉的質量分數．（寫出計算過程）
實驗反思：
有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na₂CO₃質量分數會偏小，該同學的理由是（實驗操作均正確）：

因為二氧化碳的密度比空氣大，會有二氧化碳殘留在裝置內，使質量差變小，使測得試樣中Na₂CO₃質量分數會偏小

．

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