Question

【題目】某化學興趣小組同學為回收一塊質量為40g的銅鋅合金中的銅，將該合金放人燒杯中，逐漸加人稀硫酸至不再產生氣泡時，恰好用去稀硫酸100g，燒杯內剩余固體27g。請完成下列計算：

（1） 40g銅鋅合金中鋅的質量是________g 。

（2）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）13

【解析】 （1）根據金屬活動性順序的應用可知銅鋅合金中只有鋅能與稀硫酸反應，銅不能，故減少的固體的質量即為合金中鋅的質量。40g銅鋅合金中鋅的質量=40g-27g=13g ；

（2）利用化學方程式，根據硫酸與鋅反應的質量比即可計算出稀硫酸中溶質的質量。

解：設稀硫酸中溶質質量為x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 98

13g x

x=19.6g

所用稀硫酸中溶質的質量分數：

答：所用稀硫酸中溶質的質量分數是19.6% 。