Question

在實驗室易燃品櫥柜里有一瓶失去標簽的試劑，某同學為探究其成分，進行如下實驗：取3.2g該物質，使其充分燃燒，測知只生成8.8克二氧化碳和7.2克水．請你通過計算填空：
（1）消耗氧氣

12.8

克；
（2）該物質中含有氫元素

0.8

克，含碳元素

2.4

克；
（3）該物質中

不含

（填“含”或“不含”）有氧元素．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律解答消耗氧氣的質量，根據生成二氧化碳的質量和二氧化碳中碳元素的質量分數，計算出該有機物中含有C的質量，同理，根據生成水的質量和H₂O中氫元素的質量分數，計算出該有機物中含有H的質量，再根據質量守恒定律，反應前該有機物質量減去C、H的質量，就是其含有O的質量；據此即可判斷該有機物中含有的元素．

解答：解：依據質量守恒定律可知：該可燃物的質量與氧氣的質量和等于生成的二氧化碳和水的質量之和，所以消耗氧氣的質量為：（8.8g+7.2g）-3.2g=12.8g
因為在化學反應前后各元素的質量相等，所以該有機物中碳氫質量應等于二氧化碳中碳的質量和水中氫的質量，因此該有機物中含有C的質量為：8.8g×

12

44

=2.4g，含有H的質量為：7.2g×

2

18

=0.8g，該有機物中含有O的質量即為：3.2g-2.4g-0.8g=0；
故可判斷該有機物中只含有C、H元素．
故答案為：（1）12.8（2）0.8；2.4（3）不含

點評：本題主要考查學生運用質量守恒定律解答問題的能力．運用質量守恒定律判斷物質中含有的元素，是有關質量守恒定律的題目中常見的類型，解題的關鍵是正確理解質量守恒定律關于反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變等知識．