Question

（7分）為了將氯化鈉和氯化鈣的混合物分離，并測定其中氯化鈉的質量分數，興趣小組最初設計了如下方案并進行實驗：

根據流程圖回答：
①沉淀B化學式是            ，試劑甲是        ，濾液C中溶質成分有        。
②步驟Ⅱ加入Na₂CO₃溶液后，分離出沉淀B的實驗操作名稱是        。
③根據上述方案得到的NaCl固體經測定含有雜質，同學們通過分析后對上述方案作出改進：在步驟Ⅴ濾液C蒸發結晶之前，先滴加鹽酸至不再產生氣泡為止，既能除去所含雜質，又能有效防止新雜質的引入，上述反應的化學方程式為                       。
④為測定原混合物中氯化鈉的質量分數，同學們分別提出了如下兩種測定方案：
方案1：稱量混合物A的總質量和干燥的沉淀B或CaCl₂固體的質量，并進行計算；
方案2：稱量混合物A的總質量和實驗改進后所得純凈氯化鈉固體質量，并進行計算。
請你判斷：上述所選稱量數據不合理的是        （填：“方案1”或“方案2”），理由是               。

Answer 1

①CaCO₃；稀鹽酸；NaCl和Na₂CO₃；②過濾； ③Na₂CO₃ +2HCl    2NaCl + CO₂↑+ H₂O
④方案2；實驗改進后所得純凈氯化鈉固體質量大于原混合物中氯化鈉的質量。

試題分析：①碳酸鈉和氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此沉淀B是CaCO₃；濾液中有氯化鈉和過量的碳酸鈉兩種溶質；②加入氯化鈣后生成了不溶于水的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，要將沉淀分離出來，需要過濾；③氯化鈉中含有的雜質是過量的碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成水、氯化鈉和二氧化碳，反應的方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；④方案2中測量的分離出的氯化鈉有些是來自于分離過程中產生的氯化鈉所以測量值會偏大。