【題目】請按要求回答下列問題：
（1）化學中常通過電解水來研究水的組成。請寫出水通電分解的化學方程式：_____；
（2）推廣車用乙醇汽油可有效緩解汽車尾氣污染。乙醇俗稱酒精，化學式為C2H5OH。請寫出乙醇完全燃燒的化學方程式：_____。
（3）工業上制取氨肥的關鍵反應為：
則該反應方程式中，X的化學式為：_____。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組同學利用以下三組裝置探究燃燒的條件
（1）如圖1所示，實驗中___________對比說明燃燒時溫度需要達到可燃物的著火點。
A 水中的白磷B 銅片上的白磷C銅片上的紅磷
（2）如圖2所示，將液體a滴入集氣瓶中并與固體b接觸，整個實驗中可觀察到試管中的現象是_________，集氣瓶內發生反應的化學方程式為_____________。
（3）已知過氧化鈉與二氧化碳反應會生成氧氣和碳酸鈉。如圖3所示，在空氣中放置時，兩團棉花均不燃燒；若將足量二氧化碳倒入燒杯時，可以觀察到的現象有：①____________；②粘有過氧化鈉的棉花燃燒；③未粘有過氧化鈉的棉花不燃燒．通過上述實驗的對比分析，寫出產生現象②的原因 ________．
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【題目】高錳酸鉀在生產、生活中有廣泛應用。實驗小組對高錳酸鉀的某些性質進行研究。
Ⅰ.不穩定性
（1）KMnO4 受熱分解的化學方程式為_____，16 gKMnO4 產生 O2 的質量為_____g（列式并計算出結果）
（2）將制得的氧氣做如下實驗：在染著的酒精燈上抖落鐵粉，觀察打擊火星四射，如圖所示。鐵絲在空氣中不能燃燒，鐵粉卻能在空氣燃燒，由此說明_____。鐵燃燒的化學方程式為_____。如圖所示木炭遇 O2 燃燒時，現象為_____。
Ⅱ.腐蝕性
（查閱資料）KMnO4 溶液呈中性，有腐蝕性。
（進行實驗）
實驗 1：將新鮮雞皮在不同濃度的 KMnO4 溶液中浸泡相同時間，現象如下表。
KMnO4 溶液濃度 | 0.002% | 0.01% | 0.1% | 1% |
雞皮的變化 | 無明顯變化 | 邊緣部分變為棕黃色 | 全部變為棕色 | 全部變為黑色 |
實驗 2：將銅片分別浸泡在 4 種溶液中進行實驗，所得數據如下表。
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
實驗 |
25mL0.1 KMnO4 溶液 |
25mL0.1%KMnO4 溶液＋10 滴濃硫酸 |
25mL 蒸餾水＋ 10 滴濃硫酸 |
25 mL 1% KMnO4 溶液＋10 滴濃硫酸 |
實驗前 | 0.54 | 0.54 | 0.54 | 0.54 |
18 小時后 | 0.54 | 0.52 | 0.54 | 0.43 |
（解釋與結論）
（3）實驗 1 的目的是_____。
（4）實驗 2 中，通過對比②和④，得出的結論是_____。
（5）實驗 2 中，欲得出“KMnO4 和硫酸共同作用對銅才有腐蝕性”的結論，需要對比_____（填編號）。
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【題目】學習了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：氧化銅能否起到 類似二氧化錳的催化作用呢？于是進行了以下探究。
（猜想） Ⅰ.氧化銅不是催化劑，也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變。 Ⅱ.氧化銅參與反應，反應前后質量和化學性質發生了改變。 Ⅲ.氧化銅是反應的催化劑，反應前后 _____。
（實驗）用托盤天平稱量 0.2g 氧化銅，取 5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，實驗過程如 下：
（1）步驟①的現象是_____；步驟⑥的結果是 _____。
（2）步驟③的現象是溶液中有氣泡產生，帶火星的木條復燃；由此得出結論：猜想_____成立。
（3）過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的化學方程式為_____ 。
（4）在相同溫度下定量比較兩組實驗產生氧氣的快慢，通常可采用的方法：_____（寫一種即可）。
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【題目】圖中A~E為初中化學常見純凈物，其中A是秸稈、雜草等廢棄物放在密閉空間內發酵產生的一種氣體，它們之間的轉化關系（“→"表示一種物質可生成另一種物質）如下圖所示。請回答下列問題。
（1） A物質的化學式是_____。
（2）若D在常溫下為液體，則D→B反應的化學方程式_____，該反應的基本類型是_____。
（3）若D和E組成元素相同，則D→E的反應的化學方程式為_____: E→D的轉化中可觀察到黑色固體變成紅色，則反應的化學方程式_____。
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【題目】我們知道，空氣中氧氣約占總體積的1/5，物質燃燒與空氣中氧氣密切相關。為此，小華進行了相關實驗探究：
（實驗探究）小華利用下列裝置進行實驗：
（實驗操作及記錄）（請你補充完整實驗二）
實驗 | 操作 | 現象 |
實驗一 | 點燃酒精燈 | 硫燃燒，發出微弱的淡藍色火焰 |
實驗二 | 1.更換燃燒管（裝有等量硫粉），擠壓滴管A當觀察到_____的現象時，可認為空氣已經排盡 2.點燃酒精燈 | 硫沒有燃燒 |
實驗三 | 1.更換燃燒管（裝有等量硫粉），擠壓滴管B 2.當E處能使帶火星的木條復燃時點燃酒精燈 | 硫燃燒很旺，發出明亮的藍紫色火焰 |
（結果分析）
（1）對照實驗一和實驗_____的現象，說明硫燃燒需要氧氣。
（2）對照實驗三和實驗一的現象，可知燃燒的劇烈程度與_____有關。
（交流與反思）小華為了進一步探究“是否只有純氧才能使帶火星的木條復燃”，又進行了以下實驗：利用如圖裝置收集4瓶氣體（集氣瓶預先裝滿水，量筒規格為100mL），以帶火星的木條進行檢驗。結果如下：
1號瓶 | 2號瓶 | 3號瓶 | 4號瓶 |
34mL O2+66mL 空氣 | 35mL O2+65mL 空氣 | 36mL O2+64mL 空氣 | 37mL O2+63mL 空氣 |
不復燃 | 不復燃，但很亮 | 很亮，復燃 | 立即復燃 |
據此可知，當O2的體積分數達到_____時（精確到1%），即可使帶火星的小木條復燃。
（拓展資料）提供資料：
1.相同條件下，兩種氣體的體積比等于分子個數比。
2.硝酸銅固體加熱分解生成氧化銅、二氧化氮和氧氣。小華利用如圖實驗加熱硝酸銅，發現收集的氣體能使帶火星木條復燃。請你根據該反應的化學方程式分析判斷NO2_____（填“有”“無”或“無法確定”）助燃性。
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【題目】天然氣作為清潔能源已成為我國現代化城市的首選燃料，LNG船是低溫運輸天然氣的專用船舶，被喻為世界造船“皇冠上的明珠”。某興趣小組的同學圍繞著船舶使用的金屬材料進行了研究。
（1）在焊接不銹鋼管道時，通常要使用氬氣作保護氣，這是因為氬氣的化學性質_________。
（2）金屬在海水中易生銹腐蝕（鐵生銹會得到紅棕色的固體）。造船工業為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌另外一種金屬。利用該金屬與鐵的活動性的不同，保護鐵不易被腐蝕。
（研究課題1）一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環境中接觸時，哪種金屬先被腐蝕呢？
（實驗設計1）將打磨后的金屬片進行如圖所示的實驗，
放置一段時間后將觀察到的現象及分析填入下表：
現象 | 分析 |
甲中：鋁片表面出現灰白色物質，鐵片表面幾乎沒有明顯現象。 | 鋁與鐵在潮濕的環境中接觸，鋁首先被腐蝕。 |
乙中：鐵片表面出現___________，銅片表面幾乎沒有明顯現象。 | 鐵與銅在潮濕的環境中接觸，鐵首先被腐蝕。 |
（得出結論）一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環境中接觸時，活動性較___________（填“強”或“弱”）的金屬首先被腐蝕。
（知識應用）造船工業為避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是_____（填編號）
A 銀塊 B 銅塊 C 錫塊 D 鋅塊
（3）LNG船還使用了大量的鋅銅合金。
（研究課題2）測定鋅銅合金中鋅、銅的質量分數
（實驗設計2）進行如圖所示的實驗。
①圖中量氣管和水準管可用來測量氣體體積，為準確測量氫氣的體積，在讀取量氣管中液面讀數的過程中，應注意________（填字母）。
A 讀數時視線與凹液面最低處相平
B 讀數前應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數
C 保持水準管靜止，待水準管中液面不再上升時再讀數
②實驗前，將已經打磨過的塊狀鋅銅合金加工成碎屑，其目的是：________。
③實驗操作步驟：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再次檢查裝置的氣密性，記錄量氣管的液面位置為5mL，由A向B滴加足量試劑，待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄量氣管的液面位置為85mL；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，用電子天平稱其質量為0.416克。
（數據處理）該實驗條件下，氫氣的密度是0.09gL-1。根據上述的數據計算鋅銅合金中銅的質量分數_______。（請寫出計算過程）
（誤差分析）如果操作規范，計算正確，但通過本方案測出的銅的質量分數計算值總是低于真實值，其主要原因是：____________。
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【題目】化學用語是學習化學的重要工具，是國際通用的化學語言。
（1）請用化學用語填空：
①氦元素_____；
②2個氮分子_____；
③氫氧根離子_____；
④氧化鎂中氧元素的化合價_____。
（2）說出數字“2”的含義
①Ca2+中“2”表示_____。
② H2O中“2”表示_____。
（3）按要求寫出反應的化學反應式：鎂帶燃燒_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】見著知微，見微知著”是化學思維方法。下圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖。
請回答下列問題：
（1）圖中A、B、C、D屬于_____________種元素的粒子；
（2）D中x＝_____________；
（3）據《自然》雜志報道，科學家最近研究出一種以鍶（Sr）做鐘擺的鐘，它是世界上最精確的鐘，鍶的原子結構示意圖如圖所示，請回答：其化學性質與哪種微粒性質相似_______________。
（4）A與C形成化合物的化學式是________________
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