Question

【題目】分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法．
（1）下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據此表回答：

溫度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6
	碳酸鈉	12.2	21.8	39.7	53.2

①40℃時，氯化鈉的溶解度為 g．
②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而（填“增大”或“減小”）．在20℃時，將100g的水加入30g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是 （填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述溶液升溫到30℃，該溶液的溶質質量分數為 （計算結果精確到0.1%）．
（2）將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應的化學方程式 ． 如圖是實驗過程生成氣體或剩余固體的質量隨反應時間的變化關系，其中表示正確的是 （填標號）．

Answer 1

【答案】
（1）36.6,增大,飽和溶液,23.1%
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,A C
【解析】（1）①從表中查出該溫度下的溶解度即可，所以40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g；②根據表格中數據可知碳酸鈉溶解度隨溫度的升高而增大；20℃時，碳酸鈉的溶解度是21.8g，所以在20℃時，將100g的水加入30g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是飽和溶液，只溶解了21.8g，在30℃時，碳酸鈉的溶解度是39.7g，所以20℃時，將100g的水加入30g碳酸鈉中，再升溫到30℃，該溶液的溶質質量分數為：30g/130g×100%=23.1%；
（2）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，根據鐵與鹽酸沒反應前，沒有氫氣，所以隨著反應的進行，氫氣的質量在不斷增加，反應結束，氫氣質量不再增加，所以A正確；鐵與鹽酸反應后，變為液體，所以固體質量在不斷減少，由于銅與鹽酸不反應，所以最后剩余固體質量不能為零，所以C正確．

所以答案是：（1）36.6； ②增大； 飽和溶液； 23.1%；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； A C．
【考點精析】掌握固體溶解度的影響因素和溶質的質量分數是解答本題的根本，需要知道影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度:大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3;少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl;極少數物質溶解度隨溫度升高而降低．如Ca(OH)2；溶質的質量分數=(溶質質量/溶液質量)*100% = [溶質質量/(溶質質量+溶劑質量]*100%．