Question

（1）石灰水中的溶質是

氫氧化鈣

；生理鹽水中的溶劑是

水

．
（2）如圖分別表示A、B、C三種物質的溶解度曲線，試回答：
①溫度為t₂℃時三種物質的溶解度由大到小的關系是

A＞B＞C

．
②將C物質接近飽和的溶液變為飽和溶液常用的方法是

升溫

．
③在20℃時，向50克水中加入10克A物質，充分溶解后所得的溶液為

不飽和溶液

（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）；
④某化學興趣小組的同學用固體粉末A和水配制100g溶質質量分數為5%的A溶液，其操作步驟為：（Ⅰ）計算：需要稱量A物質的質量為5g；
（Ⅱ）

稱量

；
（Ⅲ）溶解．配制該溶液必須用到的儀器有：托盤天平（帶鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、

量筒

．
⑤若A中混有少量的B物質，分離出A物質常用的方法是

降溫結晶

．

Answer 1

分析：（1）石灰水中的溶質是氫氧化鈣，溶劑是水；生理鹽水中的溶質是氯化鈉，溶劑是水．
（2）根據固體物質的溶解度曲線可以：比較不同物質在同一溫度下的溶解度的大小；判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定飽和溶液和不飽和溶液間的轉化方法；根據藥品和砝碼的取放規則和稱量步驟考慮；確定通過降溫還是蒸發溶劑的方法來分離混合物等．

解答：解：（1）石灰水中的溶質是氫氧化鈣，溶劑是水；生理鹽水中的溶質是氯化鈉，溶劑是水．故答案為：氫氧化鈣、水
（2）①根據三種物質的溶解度曲線圖不難看出，在t2℃時，三種物質的溶解度大小關系是A＞B＞C，故答案為：A＞B＞C
②由于C的溶解度隨溫度的升高而減小，因此若使它的不飽和溶液變為飽和溶液，可采取增加溶質、升高溫度或蒸發溶劑的方法，故答案為：升溫（合理即可）
③由于在20℃時，A的溶解度是40g，即在100g水中最多能夠溶解40gA，則在50g水中最多溶解20gA，則10gA溶解在25g水中恰好達到飽和，故答案為：不飽和溶液；
④溶液由溶質和溶劑兩部分組成，只有把一定量溶質溶解于一定量的溶劑中才能得到溶質質量分數一定的溶液，所以配制溶質質量分數一定的溶液時，首先計算配制該溶液需要溶質、溶劑的量，然后稱取溶質、量取溶劑，最后倒入燒杯中溶解，即得到溶質質量分數一定的溶液．故答案為：（Ⅱ）稱量、（Ⅲ）量筒
⑤由于A的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響很大，而B的溶解度受溫度的影響很小，因此若提純混有少量B的A，應采取降溫結晶的方法，故答案為：降溫結晶

點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及對固體溶解度概念的理解，以此來解決相關的問題．