Question

【題目】發射通信衛星的火箭用聯氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染，請完成下列各題：

（1）反應的化學方程式為2N2H4+N2O43N2+4______．

（2）請計算生成21千克的氮氣，至少需要燃燒多少千克的四氧化二氮．___

Answer 1

【答案】H2O設需要四氧化二氮的質量為x，

4N2H4+N2O45N2+4H2O，

92 140

x 21kg

=

x=13.8kg，

答：生成21千克的氮氣，至少需要燃燒13.8kg的四氧化二氮。

【解析】化學反應前后元素的種類不變，原子的種類、總個數、總質量不變；根據反應的化學方程式及相關數據進行計算。

解：（1）有質量守恒定律可知，反應的化學方程式為：2N2H4+N2O4點燃3N2+4 H2O。故填：H2O。

（2）設：需要N2O4的質量為x。

N2H4+N2O4點燃3N2+4H2O

92 84

X 21kg

=

X=23 kg

答：生成21千克的氮氣，至少需要燃燒23kg的四氧化二氮。