【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，據圖回答下列問題。
（1）t2℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系是____；
（2）t5℃時，將三種物質的飽和溶液各100 g分別降溫到t3℃時，所得溶液溶質質量分數最大的是__；
（3）下列說法正確的是_____；
①t3℃時，將25g甲放入100g水中，發現固體先全部溶解，一段時間后又有晶體析出，其原因是甲溶于水時放熱。
②將t4℃甲和丙的飽和溶液升高溫度到t5℃時，都變成不飽和溶液。
③t4℃時，將等質量的甲、乙兩物質分別加水配成飽和溶液，甲溶液的質量比乙溶液的質量小。
④t1℃時，甲溶液的溶質溶質質量分數比乙溶液的溶質溶質質量分數小。
【答案】丙＞甲＝乙 丙 ①③（答不全不給分）
【解析】
（1）由圖可知，在t2℃時，丙的溶解度最高，而甲和乙的溶解度相同，故甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系是丙＞甲＝乙；
（2）當從t5℃降低到t3℃，甲和乙的溶解度都下降而丙的溶解度卻上升，且此時丙的溶解度最大，甲和乙在降溫過程中析出，丙不析出，故丙的溶質質量分數最大；
（3）① t3℃時，將25g甲放入100g水中，發現固體先全部溶解，一段時間后又有晶體析出，其原因是甲溶于水時放熱，甲的溶解度升高，而一段時間后溫度降低后溶解度也下降，晶體析出，所以①正確；
② 將t4℃甲和丙的飽和溶液升高溫度到t5℃時，甲溶解度上升，變為不飽和溶液，而丙溶解度下降，晶體析出，還是飽和溶液，所以②錯誤；
③ t4℃時，因為甲的溶解度比乙大，將等質量的甲、乙兩物質分別加水配成飽和溶液時，甲加入的水較少而乙加入的水較多，故甲溶液的質量比乙溶液的質量小，所以③正確；
④ t1℃時，甲的溶解度比乙小，但兩溶液不一定是飽和溶液，故甲溶液的溶質溶質質量分數不一定比乙溶液的溶質溶質質量分數小，所以④錯誤。故選①③。
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【題目】小蘇打和食鹽是廚房中常見物質。現有一包白色固體，可能由碳酸氫鈉、氯化鈉中的一種或兩種物質組成。某科學小組同學展開了系列研究。
（一）定性分析
（實驗目的）確定白色固體的組成
（實驗方案）：如圖1所示
（實驗結論）小明同學經過上述實驗得出結論：該白色固體由碳酸氫鈉、氯化鈉兩種物質組成。
（1）步驟①發生反應的化學方程式是_____；
（2）步驟②中的澄清石灰水也可以用其它堿溶液代替，如_____；
（3）科學小組認真研究討論后認為，此方案不能得出小明同學的結論。一致認為將上述方案中使用的一種試劑進行調換，如仍出現上述現象，則小明同學的結論正確。調換措施是_____。
（二）定量分析
（實驗目的）測定該白色固體中碳酸氫鈉的質量分數
（實驗方案）該小組利用圖2所示的實驗裝置（固定裝置已略去，裝置氣密性良好）進行實驗，每一步反應均完全進行。
（1）首先稱取a克該樣品放入裝置甲中，然后進行有關實驗操作，正確的順序是_____（填序號，可重復選擇）
a．稱量裝置丙的質量
b．打開彈簧夾，通入足量的氮氣，關閉彈簧夾
c．打開分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，關閉活塞
（2）如果沒有裝置乙，會造成測定結果_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）；
（3）裝置丁的作用是_____。
（三）拓展交流
經査閱材料：將二氧化碳氣體持續通入一定量的氫氧化鈉溶液中會先后發生以下兩個化學反應：
①2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ②Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3
小明同學將5g二氧化碳氣體通入100g 5%的氫氧化鈉溶液中，充分反應后，所得溶液的溶質是_____（填化學式）。
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【題目】提升“中國芯”的性能是我國信息產業的當務之急。“中國芯”的核心材料是高純度的單質硅，工業上制取粗硅的化學方程式為：SiO2+2C
Si+2CO↑,下列說法正確的是
A. 硅元素在地殼中的含量比氧元素多B. 該反應的基本類型為置換反應
C. 在此反應中硅元素的化合價升高D. 該反應體現了碳的氧化性
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【題目】請你根據裝置圖回答問題：(所用裝置圖用序號表示)
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（1）寫出實驗室用B裝置制取氧氣的化學反反文字表達式______________；
（2）某同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發生裝置是_____________（填序號）來制取。用裝置E來收集,其原因是___________，收集氧氣的適宜時刻是_____________。其化學反應的文字表達式為___________。
（3）如果用裝置E收集氣體，實驗完畢后應先_____________，然后______________。
（4）按圖F作細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，預先在瓶底放少量水的原因是___________。
（5）在醫院里給病人輸氧時，在氧氣鋼瓶和病人吸氧器之間連接一個類似如圖所示的裝置，在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水，導氣管__________（填“a”或“b”）端連接在供氧氣的鋼瓶上，該裝置的作用有（填寫一條）___________。
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【題目】藥物的研發，保障了人體健康
（1）胃舒平（有效成分氫氧化鋁）治療胃酸過多，該反應的化學方程式為____。
（2）一種創可貼中間有個凸起的小囊區，如圖。按貼傷口的同時，小囊區內的水和硝酸銨被擠破混合，利用硝酸銨固體溶解時溫度____（填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。
（3）氧化鎂在醫藥等行業應用廣泛。實驗室以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
① 為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：將菱鎂礦粉碎、____（填寫一種物理方法）。MgCO3與鹽酸反應的化學方程式為____。
② “氧化”過程中，將FeCl2轉化為FeCl3，“沉淀”需嚴格控制NaOH溶液的用量，其目的是使Fe（OH）3完全沉淀，控制____沉淀（填離子符號）。
③ “濾液”中的溶質主要是MgCl2和____。
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【題目】下圖是某實驗中各物質間的轉化關系：
請回答下列問題：
（1）寫出氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式：______。
（2）氣體C的化學式是_______。
（3）溶液D中一定含有的溶質是_（寫化學式），可能有的溶質是____。
（4）寫出溶液A與固體B反應的化學方程式_____。
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【題目】如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器），某化學小組的同學欲利用其進行下列各實驗。
（1）若以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室制備并收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體。（提示：鹽酸中揮發出的少量HCl氣體，可用飽和碳酸氫鈉溶液進行吸收）
①所選儀器的連接順序為____（從左至右填寫儀器序號字母）。
②實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_____。
（2）某氧化鐵樣品20g，用一氧化碳氣體（含少量二氧化碳），測定樣品中氧化鐵的純度（雜質不與CO反應），所選儀器按“一氧化碳氣體→B1→E→D→B2→尾氣處理”的順序連接，實驗前檢查裝置的氣密性。實驗過程中，觀察現象，充分吸收后，收集有關實驗數據。（假設所發生的化學反應都充分反應）
①反應前后，D處大玻璃管內，可觀察到的現象為紅色粉末變為_____色。
②若經過充分反應，測量反應前、后裝置D處大玻璃管的質量減少4.5克，則原氧化鐵樣品中氧化鐵的純度為_____。
③通過測量反應前、后B2裝置的質量變化，來計算氧化鐵樣品的純度。若未連接B1，則計算出樣品中氧化鐵純度的結果將_____（填“偏大”“偏小”“不影響”之一）。
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【題目】（1）“以國為重的大國工匠”徐立平的先進事跡受到廣泛關注。“大國工匠”徐立平的工作是給固體燃料發動機的推進劑藥面“動刀”整形，以滿足火箭及導彈飛行的各種復雜需要。
①徐立平因其精湛的技藝和敬業奉獻的精神被贊譽為“雕刻火藥的大國工匠”。在藥面整形的過程中，有絲毫的偏差都有可能造成燃料爆炸。下列有關燃料燃燒或爆炸的說法中，不正確的是__________（填寫序號A、B、C、D之一）。
A可燃物在有限的空間內燃燒可能會引起爆炸
B燃料燃燒引起的爆炸屬于化學變化
C控制燃燒條件可以防止爆炸
D可燃物溫度達到著火點一定能燃燒
②中國航空工業的發展需要大國工匠精神，也需要化學知識的支持。其中“國防金屬”鎂是制造火箭的重要材料，目前世界上大約60%的金屬鎂是利用化學方法從海水（或鹵水）中提取的。其簡要過程如下圖所示：
I．從海水中提取MgCl2時，通常采用化學沉淀法將海水中的鎂元素予以富集，在工業上，過程①中加入的物質A一般是 _________。
Ⅱ．請寫出過程②中反應的化學方程式________________。
（2）濟南享有“泉城”的美譽，清冽甘美的泉水賦予濟南市靈秀的氣質和旺盛生命力，也形成了獨特的泉水文化。
①天然水轉化成飲用水需經一系列凈化，Cl2是一種廉價的自來水消毒劑，與水反應生成次氯酸（HClO）有較強的殺菌作用。氯氣（Cl2）和次氯酸中氯元素的化合價分別是____________。
②下列說法中，錯誤的是__________（填序號）。
A清澈的泉水肯定屬于純凈物 B過濾可以除去泉水中的所有雜質
C水的天然循環實現了自身的凈化 D水是一種常用的溶劑
（3）泉水中蘊含一定量的鉀元素與鈉元素。KNO3和NaCl都是易溶于水的物質，它們的溶解度曲線如圖所示：
①t1℃時，KNO3溶液的溶質質量分數__________NaCl溶液的溶質質量分數（填“大于”“小于”“等于”“無法確定”之一）。
②t2℃時，向盛有50g水的燒杯中加入50gKNO3充分溶解后，緩慢降溫至t1℃，則所得溶液中溶質與溶液的質量比是________（填最簡整數比）。
③當KNO3固體中含有少量NaCl時，可采用降溫結晶的方法提純KNO3，請說明提純的原理__________。
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