Question

【題目】實驗室可選用下列裝置進行多種氣體的制取和性質驗證的實驗．

回答下列問題：

（1）寫出帶有標號儀器的名稱：① ；② ．

（2）利用A裝置制取O2，寫出發生反應的化學方程式 ，收集裝置應選用 ．

（3）制取H2應選用 裝置，收集裝置應選用 ．

（4）某同學選用C裝置制得的CO2，并將制得的CO2通過澄清的石灰水中，未見渾濁．分析原因可能有下列兩種情況：

a．可能是錯用了較濃的鹽酸，使制得的CO2中混入氯化氫氣體，使生成的沉淀溶解，沉淀溶解的化學方程式為 ；

b．可能生成的CaCO3又與CO2反應生成了可溶性的Ca（HCO3）2，此反應類型為 ，為了判斷是否是a種原因，應選用上述 裝置（填裝置編號）．為了判斷是否是b種原因，他將未見渾濁的溶液加熱，出現了沉淀，同時產生了氣泡，寫出產生此現象的化學反應化學方程式 ．

Answer 1

【答案】（1）鐵架臺；集氣瓶（2）2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑或（ ）E

（3）C、D （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；化合；G；

【解析】

試題分析：（1）由圖可得儀器名稱；（2）發生裝置為固體加熱型因此可以是高錳酸鉀或者氯酸鉀加熱分解制取氧氣；氧氣不易溶于水，密度比空氣大收集裝置選E。

（3）實驗室用活潑金屬與酸反應，為固體與液體不需加熱型，發生裝置選C；氫氣不溶于水，密度比空氣小收集裝置選D或者E； （4）即鹽酸與沉淀碳酸鈣反應的方程式；CaCO3+ H2O+ CO2=Ca（HCO3）2，三種生成一種為化合反應；二氧化碳與水反應生成碳酸顯酸性，鹽酸也顯酸性都能使石蕊變紅，因此選G只會與鹽酸反應生成氯化銀沉淀除去鹽酸；溶于水的碳酸氫鈣加熱又分解為不溶于水的碳酸鈣和水和二氧化碳。