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足量的鋅與245 g稀硫酸反應，生成H₂的質量是多少?計算此題時，除題中能給數據必須使用外，還缺少一個________的數據．若用a表示此數據，則生成為________

答案：硫酸的質量分數,5a
解析：

思路與技巧：化學反應是純物質之間的反應．稀硫酸是硫酸溶液的質量，需要折算成純硫酸的質量，即純硫酸的質量＝245 g×硫酸的質量分數(a)．代入化學方程式計算，求出H₂的質量．

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用6.5克鋅與足量的稀硫酸反應．
（1）生成H₂的質量為多少？
（2）所得H₂在標準狀況下體積的表達式為

（標準狀況下22.4LH₂重2g）．
（3）“足量的鋅與245克稀硫酸反應，生成氫氣的質量是多少？”計算此題時，除題中所給
數據必須使用外，還缺少一個

的數據．若用a表示此數據，則生成H₂的質量為

g．將所得溶液取W克，在t℃時恒溫蒸發水分，隨水分的蒸發克數（x）與析出固體質量（y）的關系如圖所示，則原溶液是

溶液（填“飽和”或“不飽和”）；t℃時該物質飽和溶液中溶質的質量分數為

．（α=45°）

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用6.5克鋅與足量的稀硫酸反應．
（1）生成H₂的質量為多少？
（2）所得H₂在標準狀況下體積的表達式為（標準狀況下22.4LH₂重2g）．
（3）“足量的鋅與245克稀硫酸反應，生成氫氣的質量是多少？”計算此題時，除題中所給
數據必須使用外，還缺少一個的數據．若用a表示此數據，則生成H₂的質量為g．將所得溶液取W克，在t℃時恒溫蒸發水分，隨水分的蒸發克數（x）與析出固體質量（y）的關系如圖所示，則原溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”）；t℃時該物質飽和溶液中溶質的質量分數為__．（α=45°）

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科目：初中化學 來源：2010年重慶市中考化學模擬試卷（六）（解析版） 題型：解答題

用6.5克鋅與足量的稀硫酸反應．
（1）生成H₂的質量為多少？
（2）所得H₂在標準狀況下體積的表達式為______（標準狀況下22.4LH₂重2g）．
（3）“足量的鋅與245克稀硫酸反應，生成氫氣的質量是多少？”計算此題時，除題中所給
數據必須使用外，還缺少一個______的數據．若用a表示此數據，則生成H₂的質量為______g．將所得溶液取W克，在t℃時恒溫蒸發水分，隨水分的蒸發克數（x）與析出固體質量（y）的關系如圖所示，則原溶液是______溶液（填“飽和”或“不飽和”）；t℃時該物質飽和溶液中溶質的質量分數為______．（α=45°）

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