Question

【題目】實驗室里有一瓶標簽殘缺的試劑瓶，標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如下圖所示），某興趣小組對其組成進行如下探究。

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？

【查閱資料】

Ⅰ.初中化學中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，其中一 種物質的類別有別于其它三種物質，該物質是 ⒀ 。

Ⅱ．NaHCO3的水溶液呈堿性。

Ⅲ.室溫（20℃）時，四種物質的溶解度數(shù)據(jù)如下：

物質	NaHCO3	NaCl	NaOH	Na2CO3
溶解度g/100g水	9.6	36	109	215

【資料分析】

依據(jù)上述資料分析該瓶試劑不可能是碳酸氫鈉的原因是 ⒁ 。

【實驗探究】

實驗1：

實驗測得該溶液的pH＞7，則這瓶試劑也不可能是氯化鈉。

實驗2：

為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，又進行了如下實驗：

取少量溶液于試管中，滴加足量的鹽酸，有氣泡產生，得出結論，該溶液是Na2CO3溶液。寫出上述反應的化學方程式： ⒂ 。有同學對上述結論提出質疑，他認為該溶液可能由 ⒃ 組成,并設計如下實驗。

實驗3：

另取樣，加入過量的CaCl2溶液(呈中性)，觀察到有白色沉淀產生，設計這一步驟的目的是 ⒄ ；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色；得出結論，該同學的假設成立。

上述實驗中，證明所加氯化鈣溶液是過量的方法是 ⒅ 。

Answer 1

【答案】⒀氫氧化鈉或NaOH ⒁20℃時飽和的碳酸氫鈉溶液也達不到10%的濃度 ⒂Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑ ⒃氫氧化鈉和碳酸鈉⒄檢驗并除盡碳酸鈉 ⒅取實驗3中上層清液，滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產生，說明氯化鈣是過量的。

【解析】

試題分析：根據(jù)化合物的分類標準可知：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，其中一 種物質的類別有別于其它三種物質，該物質是是氫氧化鈉，其他的物質為鹽類；【資料分析】依據(jù)上述資料分析該瓶試劑不可能是碳酸氫鈉的原因是20℃時飽和的碳酸氫鈉溶液也達不到10%的濃度 ；【實驗探究】為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，又進行了如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加足量的鹽酸，有氣泡產生，得出結論，該溶液是Na2CO3溶液。上述反應的化學方程式：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑；有同學對上述結論提出質疑，他認為該溶液可能由氫氧化鈉和碳酸鈉組成,并設計如下實驗。實驗3：另取樣，加入過量的CaCl2溶液(呈中性)，觀察到有白色沉淀產生，設計這一步驟的目的是檢驗并除盡碳酸鈉；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色；得出結論，該同學的假設成立。上述實驗中，證明所加氯化鈣溶液是過量的方法是取實驗3中上層清液，滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產生，說明氯化鈣是過量的。