Question

(5分)現有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一種或幾種組成．現做如下實驗：①取少量粉末，加水溶解得無色溶液；②另取少量粉末，滴加稀鹽酸，無明顯現象．請回答：
(1)由實驗①可確定原粉末中一定沒有                 ；
由實驗②可確定原粉末中一定沒有                 ．
(2)為進一步確定原粉末的組成，另取少量粉末按下圖所示進行實驗：［在AgNO₃ Ba(NO₃)₂、BaCl₂溶液中選擇兩種作為A、B試劑，且A、B的陽離子不同]，則原粉末的成分是       ；試劑A為        ；試劑B為         ．

Answer 1

(1)CuSO₄  Na₂CO₃ (2)Na₂SO₄ Ba(NO₃)₂ AgNO₃

（1）銅離子在溶液中顯藍色，粉末加水得到的是無色溶液，所以一定沒有硫酸銅；碳酸根離子和鹽酸會產生氣體，粉末中加鹽酸，無明顯現象，所以一定沒有碳酸鈉；
（2）通過（1）的推導可以知道一定不存在硫酸銅、碳酸鈉，所以可能存在的有氯化鈉、硫酸鈉，故答案為：NaCl    Na₂SO₄
（3）且A、B的陽離子不同，A、B中一定有一個是硝酸銀，有一個是氯化鋇或硝酸鋇，
假如白色粉末含有氯化鈉，A就必須是硝酸銀，B就是氯化鋇也行，硝酸鋇也可以，硝酸銀會與氯化鈉生成沉淀，鋇離子不會生成沉淀，該組合滿足，
假如白色粉末是硫酸鈉，A硝酸鋇，和硫酸鈉會生成白色沉淀，再加硝酸銀，不會出現沉淀，該組合也滿足，假如白色粉末是硫酸鈉，A是氯化鋇，和硫酸鈉會生成白色沉淀，再加硝酸銀，也會生成白色沉淀，該組合不滿足，故答案為：Na₂SO₄  Ba（NO₃）₂ AgNO₃